Question

【题目】小强同学对样品中碳酸钙的质量分数进行检测，采用的办法如下：取用8 g这种石灰石样品，把40 g稀盐酸分4次加入，测量过程所得数据见下表(已知石灰石样品中含的杂质不溶于水，不与盐酸反应)。请计算：

(1)8 g石灰石样品中含有杂质__________克?

(2)样品中碳酸钙的质量分数是_____________?

(3)下表中m的数值应该为______________?

序号	加入稀盐酸质量(g)	剩余固体质量(g)
第1次	10	5
第2次	10	m
第3次	10	1.2
第4次	10	1.2

(4)要得到280 kg CaO，需要质量分数为80％的石灰石_________千克?(化学方程式：CaCO3CaO+CO2↑).

Answer 1

【答案】 1.2 85% 2 625

【解析】本题考查了碳酸钙的化学性质、根据化学反应方程式的计算、含杂质物质的化学反应的有关计算；根据化学方程式进行计算时，要注意所使用的质量必须都是纯净物的质量，不能把含杂质的物质的质量直接代入方程式进行计算。

（1）由表中数据可知，在第三次加入10g盐酸后，固体剩余物质的质量不再减少，说明剩余的1.2g固体是不与稀盐酸反应的杂质；

（2）样品中碳酸钙的质量分数是：×100%=85%；

（3）m=5g﹣（8g﹣5g）=2g；

（4）设需要质量分数为80%的石灰石为x，

CaCO3CaO+CO2↑

100 56

x×80% 280Kg

=

x=625Kg