题目内容
(1)某工厂实验室技术人员煅烧l00g石灰石样品,完全反应后,冷却到反应前的温度,称得残余固体的质量为62.6g.根据________定律,生成二氧化碳气体的质量为________g.
(2)某兴趣小组利用废旧铝制品与氢氧化钠溶液反应制取氢气,现用80g 20%的氢氧化钠溶液和足量的废旧铝制品完全反应(氢氧化钠溶液与杂质不反应),理论上可制得氢气多少克?(反应的化学方程式为:2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑)
解:(1)根据质量守恒定律,固体减少的质量即是生成的二氧化碳的质量,故二氧化碳质量为:100g-62.6g=37.4g,故填:质量守恒,37.4;
(2)设生成氢气的质量为x
2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑
80 6
80g×20% x
x=1.2g
答:理论上可制得氢气1.2g.
分析:根据质量守恒定律,减少的物质的质量即是生成的二氧化碳的质量,根据反应的化学方程式,找出氢氧化钠和氢气的质量关系,解答即可.
点评:本题考查了根据化学方程式的计算,完成此题,可以依据质量守恒定律结合反应的化学方程式进行.
(2)设生成氢气的质量为x
2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑
80 6
80g×20% x
x=1.2g
答:理论上可制得氢气1.2g.
分析:根据质量守恒定律,减少的物质的质量即是生成的二氧化碳的质量,根据反应的化学方程式,找出氢氧化钠和氢气的质量关系,解答即可.
点评:本题考查了根据化学方程式的计算,完成此题,可以依据质量守恒定律结合反应的化学方程式进行.
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