题目内容
【题目】现有碳酸钠和氯化钠的固体混合物12.6g，其中含氧元素4.8g，将该混合物加入到一定质量的稀盐酸中，恰好完全反应，得到137g氯化钠溶液．计算：
（1）原固体混合物中碳酸钠的质量分数（结果保留至0.1%）；
（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数（结果保留至0.1%）．
【答案】
（1）解：碳酸钠和氯化钠的固体混合物12.6g，其中含氧元素4.8g，由于只有碳酸钠中含有氧元素，所以对应的碳酸钠的质量为4.8g 
=10.6g
原固体混合物中碳酸钠的质量分数为 
×100%≈84.1%
（2）解：设10.6g的碳酸钠完全反应消耗的HCl的质量为x，生成的二氧化碳的质量为y．
Na2CO3+ | 2HCl═2NaCl+H2O+ | CO2↑ |
106 | 73 | 44 |
10.6g | x | y |
= 
= 
x=7.3g
y=4.4g
所用稀盐酸中溶质的质量分数为 
×100%≈5.7%
答：所用稀盐酸中溶质的质量分数为5.7%
【解析】根据碳酸钠中氧元素的含量求算碳酸钠的质量，进而根据化学方程式求算生成的二氧化碳和HCl的质量，进而求算盐酸溶液的质量，最后求算对应的质量分数
【考点精析】认真审题，首先需要了解根据化学反应方程式的计算(各物质间质量比=系数×相对分子质量之比)．
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