Question

【题目】现有碳酸钠和氯化钠的固体混合物12.6g，其中含氧元素4.8g，将该混合物加入到一定质量的稀盐酸中，恰好完全反应，得到137g氯化钠溶液．计算：
（1）原固体混合物中碳酸钠的质量分数（结果保留至0.1%）；
（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数（结果保留至0.1%）．

Answer 1

【答案】
（1）解：碳酸钠和氯化钠的固体混合物12.6g，其中含氧元素4.8g，由于只有碳酸钠中含有氧元素，所以对应的碳酸钠的质量为4.8g =10.6g

原固体混合物中碳酸钠的质量分数为 ×100%≈84.1%

（2）解：设10.6g的碳酸钠完全反应消耗的HCl的质量为x，生成的二氧化碳的质量为y．

Na2CO3+	2HCl═2NaCl+H2O+	CO2↑
106	73	44
10.6g	x	y

= =

x=7.3g

y=4.4g

所用稀盐酸中溶质的质量分数为 ×100%≈5.7%

答：所用稀盐酸中溶质的质量分数为5.7%

【解析】根据碳酸钠中氧元素的含量求算碳酸钠的质量，进而根据化学方程式求算生成的二氧化碳和HCl的质量，进而求算盐酸溶液的质量，最后求算对应的质量分数
【考点精析】认真审题，首先需要了解根据化学反应方程式的计算(各物质间质量比=系数×相对分子质量之比)．