Question

【题目】图A所示是用红磷在空气中燃烧的方法测定空气中氧气含量．(在集气瓶中装入少许水，会使生成的五氧化二磷烟状物迅速溶解)．

(1)实验原理：①红磷在空气中燃烧反应的符号表达式________________．

②密闭的装置内，由于________被消耗，生成固体物质，该装置内气体压强________．

(2)实验探究：

第一步：集气瓶装入少许水，然后将集气瓶空的容积划分为五等份，并做好标记．

第二步：点燃燃烧匙内的红磷，伸入集气瓶中并把塞子塞紧．_

第三步：待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，发现水被吸入集气瓶中，进入集气瓶中水的体积约为集气瓶总容积的．

(3)实验结论：①空气中氧气约占空气总体积的_________②该实验证明了氧气具有________的性质．同时也证明了氮气有哪些性质？________(写一点)_

(4)反思与评价：①实验完毕，若进入集气瓶中水的体积不到总容积的，你认为导致这一结果的原因可能是________．(写一点)_

②某同学对实验进行反思后，提出了改进方法(如图B所示)，你认为改进后的优点是___________；

(5)拓展迁移：已知：镁在氧气中燃烧生成氧化镁，镁在氮气中燃烧生成氮化镁(固体)，能否用镁代替红磷测定空气中氧气的含量？并简要说明理由．_答：________(填“能”或“不能”)，理由______________。

Answer 1

【答案】 P+O2P2O5 氧气 变小 1/5 助燃 氮气难溶于水(或氮气不燃烧,也不支持燃烧) 红磷的用量不足、装置的密封性不好、装置始终密闭，空气没有逸出，实验结果准确、没有冷却到室温就打开止水夹(其他合理答案均可) 装置始终密闭，空气没有逸出，实验结果准确 不能 镁除了能和氧气反应外还能和氮气反应，这样会导致水面上升超过1/5，不能确定氧气的含量

【解析】试题解析：（1）1该反应中磷与氧气在点燃条件下反应生成五氧化二磷，故化学方程式为

4P +5 O22P2O5；

2在密闭的装置内，由于磷与氧气反应，氧气被消耗，生成固体物质，该装置内气体压强减小；

（3）1由实验原理可知，水进入瓶内的体积应为被消耗的氧气体积，故可知氧气约占空气体积的1/5；

2该实验证明空气中含有氧气，氧气具有支持燃烧的性质；剩余气体是氮气，说明氮气难溶于水、不燃烧、不支持燃烧、化学性质比较稳定．

（4）实验完毕，若进入集气瓶中水的体积不到总容积的1/5，导致这一结果的原因可能是：①装置漏气；②红磷量不足；3未等冷却至室温打开止水夹等．

（5）由“镁+氧气→氧化镁，氮气+镁→氮化镁（固体）”可知：镁燃烧时不但消耗空气里氧气，也能消耗空气里的氮气，因此不能用镁代替红磷．