Question

【题目】取10g石灰石样品于烧杯中，再向其中加入足量稀盐酸（杂质不反应），
有关实验数据见下表：

反应前		反应后
烧杯与稀HCl质量	石灰石样品的质量	烧杯和其中混合物的质量
160g	10g	166.7g

（1）CaCO3中Ca元素的质量分数为。
（2）生成CO2的质量。
（3）求石灰石样品中碳酸钙的质量分数（写出计算过程）。

Answer 1

【答案】
（1）40％
（2）3.3g
（3）

解：设CaCO3的质量为x

CaCO3	+2HCl=CaCl2+H2O+	CO2↑
100		44
x		3.3g

=

x=7.5g

×100%=75%

答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数为75%。

【解析】解：（1）CaCO3中Ca元素的质量分数为：×100%=40%。
（2）根据质量守恒定律可知，生成二氧化碳的质量为：160g+10g-166.7g=3.3g
（3）设CaCO3的质量为x

CaCO3	+2HCl=CaCl2+H2O+	CO2↑
100		44
x		3.3g

=
x=7.5g
×100%=75%
【考点精析】解答此题的关键在于理解质量守恒定律及其应用的相关知识，掌握①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏，以及对根据化学反应方程式的计算的理解，了解各物质间质量比=系数×相对分子质量之比．