Question

为了验证Cu、Zn、Hg三种金属的活动顺序，小林同学设计了如下实验：
①将锌粒放入CuSO₄溶液中，锌粒表面出现红色固体；
②将锌片插入Hg（NO₃）₂溶液中一会儿取出，锌片表面出现银白色金属；
③将铜丝插入ZnSO₄溶液中，无明显现象．
（1）小林同学得出的结论是：______，要得出三种金属的活动顺序，小林还应该做的实验是______．
（2）为了使实验尽量简化，我认为可用______步实验就能得出结论，
实验内容是______．

Answer 1

【答案】分析：根据每步的实验可比较出两种金属的活泼性，然后得出三种金属的活泼性顺序，借助①与③的结论是相同的，无法判断Cu与Hg的活泼性来分析解答．
解答：解：（1）由实验①可知，锌粒表面出现红色固体，则金属的活泼性Zn＞Cu，
由实验②可知，锌片表面出现银白色金属，则金属的活泼性Zn＞Hg，
由实验③铜丝插入ZnSO₄溶液中无明显现象，可知金属的活泼性Zn＞Cu，
则金属活动性：Zn＞Cu，Zn＞Hg，
显然无法比较Cu与Hg的活泼性，
则可将Cu丝插入Hg（NO₃）₂溶液中，Cu丝上析出银白色物质来证明Cu比Hg活泼，
故答案为：金属活动性：Zn＞Cu，Zn＞Hg；将Cu丝插入Hg（NO₃）₂溶液中，Cu丝上析出银白色物质证明Cu比Hg活泼；
（2）比较Zn＞Cu可利用Cu丝插入ZnSO₄溶液反应，比较Cu＞Hg可利用Cu丝与Hg（NO₃）₂溶液反应，
则两步实验可得出三种金属的活泼性顺序，
故答案为：两；将Cu丝分别插入ZnSO₄、Hg（NO₃）₂溶液中，前者无变化，证明Zn比Cu活泼．后者析出银白色物质，证明Cu比Hg活泼．
点评：本题考查利用反应的现象来分析金属的活泼性，并能利用反应来设计实验比较金属的活泼性，考查了学生实验设计和分析解决问题的能力．