Question

将一根洁净的铁丝分别插入盛有①硫酸锌溶液、②稀盐酸、③硫酸铜溶液的试管中．
（1）请按照顺序分别写出能反应的化学方程式①

不能反应

②

Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑

属于

置换

反应 ③

Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu

，观察到的现象为

铁的表面附着着一层红色固体，溶液由蓝色变为浅绿色

．
（2）铁生锈就是铁与

氧气

、

水

发生复杂的化学变化，生成

红棕

色铁锈，防止钢铁制品生锈的办法有在表面涂保护膜：如自行车的车篓采用

刷漆

、自行车链条采用

涂油

方法达到隔氧、隔水的目的而防锈．
（3）多数食品容易吸收空气中的水分变潮湿，并与空气中的氧气反应而腐败．生产上多在食品中放入一小包CaO粉末 吸收水生成氢氧化钙，可使食品保持干燥：其反应的化学方程式是

CaO+H₂O═Ca（OH）₂

；现已研究成功在食品中放入一小包铁粉（包裹在多孔泡沫中），铁粉吸收水分和氧气变为铁锈，从而保护食品．下列说法不正确的是

C

A．生成的铁锈是一种混合物        B．铁粉干燥剂能与水和氧气发生化学反应
C．CaO保护食品的效果比铁粉好     D．两种干燥剂袋上都要有明显的“误食”字样．

Answer 1

分析：（1）根据方程式的书写方法和反应类型判断、实验现象考虑；（2）根据铁生锈的条件和防止生锈的方法考虑；（3）根据方程式的书写，根据铁粉的成分进行分析；根据铁生锈的原理进行分析；根据氧化钙与铁粉的区别不同考虑；根据两者的产物进行分析．

解答：解：（1）①由于铁排在锌的后面，所以铁与硫酸锌不反应，②铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，用观察法配平，氢气后面标上上升符号，所以方程式是：Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑；一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应；③铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，所以方程式为：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu；实验现象是：铁的表面附着着一层红色固体，溶液由蓝色变为浅绿色；
（2）铁生锈就是铁与氧气和水发生复杂的化学变化，生成红棕色铁锈；自行车的车篓采用刷漆的方法防止生锈，自行车链条采用涂油的方法防止生锈．
（3）反应物是氧化钙和水，生成物是氢氧化钙，所以方程式是：CaO+H₂O═Ca（OH）₂；
A、铁锈的主要成分为氧化铁，说明该物质是混合物，故A说法正确；
B、铁生锈实际是铁和氧气、水共同作用的结果，故B说法正确；
C、氧化钙和水生成氢氧化钙具有吸水性，铁粉既能吸收水分，也能消耗氧气，所以铁粉要比氧化钙保护食品效果好，故C说法错误；
D、氧化钙和水生成的氢氧化钙有腐蚀性，铁也不能过量食用，故D说法正确．
故选C．
故答案为：（1）①不能反应；
②Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑；置换；
③Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu；铁的表面附着着一层红色固体，溶液由蓝色变为浅绿色；
（2）氧气；水；红棕；刷漆；涂油；
（3）CaO+H₂O═Ca（OH）₂；C．

点评：解答本题关键是要熟悉化学方程式的书写方法，要掌握实验现象与变化之间的关系，只有这样才能对问题做出正确的判断．