题目内容

为检查某石灰石样品中碳酸钙的纯度,取该样品12g放入烧杯中,再向烧杯中加入35g稀盐酸,恰好完全反应(杂质不参加反应),反应后烧杯中剩余固体物质共426 g,

(1)反应生成CO2的质量为 g;

(2)石灰石样品中碳酸钙的质量分数(结果保留至01%)

 

(1)44g ;(2)833%

【解析】

试题分析:(1)12g35g==47g 47g-426g==44g

(2)设生成44g CO2需要碳酸钙的质量为x

CaCO3 + 2HCl==CaCl2 + H2O + CO2

100 44

x 44g

10044==x44g

x==10g

10g/12g×100%==8333%

答:石灰石样品中碳酸钙的质量分数为8333%

考点: 根据化学方程式的计算

 

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