题目内容
为检查某石灰石样品中碳酸钙的纯度,取该样品12g放入烧杯中,再向烧杯中加入35g稀盐酸,恰好完全反应(杂质不参加反应),反应后烧杯中剩余固体物质共42.6 g,
(1)反应生成CO2的质量为 g;
(2)石灰石样品中碳酸钙的质量分数(结果保留至0.1%)
(1)4.4g ;(2)83.3%
【解析】
试题分析:(1)12g+35g==47g 47g-42.6g==4.4g
(2)设生成4.4g CO2需要碳酸钙的质量为x
CaCO3 + 2HCl==CaCl2 + H2O + CO2↑
100 44
x 4.4g
100∶44==x∶4.4g
x==10g
10g/12g×100%==83.33%
答:石灰石样品中碳酸钙的质量分数为83.33%
考点: 根据化学方程式的计算
练习册系列答案
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20 ℃时,取甲、乙、丙、丁四种纯净物各20 g,分别加入到四只各盛有50 g水的烧杯中,充分溶解后的情况如下表:
物质 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
未溶解固体的质量 /g | 4.2 | 2 | 0 | 9.2 |
下列说法正确的是
A.所得溶液一定都是饱和溶液
B.丁溶液中溶质质量分数一定最大
C.20 ℃时物质溶解度的关系为:丁>甲>乙>丙
D.所得溶液的质量关系为:丙>乙>甲>丁