题目内容
（2009?娄底）小明同学在某化工厂进行社会实践，技术员与小明一起分析由氯化钙和氯化钠组成的产品中氯化钠的含量．现取13.4g固体样品，全部溶于96.6g水中，向所得的混合溶液中滴加溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，记录了如图所示的曲线关系．技术员提示小明：氯化钙与碳酸钠反应的化学方程式：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl．求：?（1）当氯化钙与碳酸钠恰好完全反应时，消耗10.6%的碳酸钠溶液的质量是______g．
（2）样品中氯化钠的质量是多少？______?
（3）当氯化钙与碳酸钠恰好完全反应时，过滤，所得溶液中溶质的质量分数是多少？______．
【答案】分析：（1）由生成沉淀的质量曲线，加入100g碳酸钠溶液时，氯化钙与碳酸钠恰好完全反应；
（2）由恰好完全反应时生成沉淀的质量，根据反应的化学方程式，计算样品中氯化钙的质量，样品质量与氯化钙质量差即样品中氯化钠的质量；
（3）当氯化钙与碳酸钠恰好完全反应时，过滤，所得溶液为氯化钠溶液，其中溶质氯化钠质量为样品中氯化钠与反应生成氯化钠的质量和，利用质量守恒定律，求得反应后溶液的质量，使用溶液中溶质的质量分数计算公式计算所得溶液中溶质的质量分数．
解答：解：（1）由生成沉淀的质量曲线，当氯化钙与碳酸钠恰好完全反应时，消耗10.6%的碳酸钠溶液的质量为100g；
故答案为：100；
（2）（3）设样品中氯化钙的质量为x，生成氯化钠的质量为y??
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl?
111?100 117??
x?10g y
，
x=11.1g，?y=11.7g?
样品中氯化钠的质量=13.4g-11.1g=2.3g?
所得溶液中溶质质量分数=
×100%=7%??
答：样品中氯化钠的质量是2.3g；所得溶液中溶质的质量分数是7%．
点评：根据质量守恒定律，反应后所得溶液的质量=所取13.4g固体样品+溶解所用的96.6g水+消耗10.6%的碳酸钠溶液的质量100g-生成沉淀碳酸钙的质量10g．
（2）由恰好完全反应时生成沉淀的质量，根据反应的化学方程式，计算样品中氯化钙的质量，样品质量与氯化钙质量差即样品中氯化钠的质量；
（3）当氯化钙与碳酸钠恰好完全反应时，过滤，所得溶液为氯化钠溶液，其中溶质氯化钠质量为样品中氯化钠与反应生成氯化钠的质量和，利用质量守恒定律，求得反应后溶液的质量，使用溶液中溶质的质量分数计算公式计算所得溶液中溶质的质量分数．
解答：解：（1）由生成沉淀的质量曲线，当氯化钙与碳酸钠恰好完全反应时，消耗10.6%的碳酸钠溶液的质量为100g；
故答案为：100；
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CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl?
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x?10g y
，x=11.1g，?y=11.7g?
样品中氯化钠的质量=13.4g-11.1g=2.3g?
所得溶液中溶质质量分数=
×100%=7%??答：样品中氯化钠的质量是2.3g；所得溶液中溶质的质量分数是7%．
点评：根据质量守恒定律，反应后所得溶液的质量=所取13.4g固体样品+溶解所用的96.6g水+消耗10.6%的碳酸钠溶液的质量100g-生成沉淀碳酸钙的质量10g．
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（2009?娄底）小黎同学为了进一步加深对“碱的化学性质”的理解，特邀你协助完成下列活动与探究：
（1）如图所示，在白色点滴板上进行实验，请将实验现象填入下表：
（2）回忆检验二氧化碳气体的反应，写出该反应的化学方 程式______．
（3）三氧化硫（SO3）与氢氧化钠反应与上面的反应类似，写出这一反应的化学方程式______．
（4）如图所示，在烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞试液，溶液显______色，再用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变成无色为止．这一实验说明：酸与碱作用生成了盐和水，这一反应叫做______反应．
（5）根据上面的实验和讨论，试归纳出氢氧化钠、氢氧化钙有哪些相似的化学性质．（任写两点）?
①______
②______．
（1）如图所示，在白色点滴板上进行实验，请将实验现象填入下表：
| 氢氧化钠溶液 | 氢氧化钙溶液 | |
| 加紫色石蕊溶液 | ______ | ______ |
（3）三氧化硫（SO3）与氢氧化钠反应与上面的反应类似，写出这一反应的化学方程式______．
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①______
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①______
②______．
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| 氢氧化钠溶液 | 氢氧化钙溶液 | |
| 加紫色石蕊溶液 | ______ | ______ |
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①______
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