除去下列物质中所含杂质.选用的试剂正确的是A．CaO中混有少量CaCO3B．Cu(NO3)2溶液中混有AgNO3C．CO2中混有HCl气体D．CO2中混有少量CO 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

除去下列物质中所含杂质，选用的试剂（括号内的物质）正确的是

A．CaO中混有少量CaCO₃（盐酸）

B．Cu(NO₃)₂溶液中混有AgNO₃（铜粉）

C．CO₂中混有HCl气体（NaOH溶液）

D．CO₂中混有少量CO（氧气）

试题分析：根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质：A．氧化钙和碳酸钙均能与盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故A错误；B．铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，过滤后将银除去，最后就只剩硝酸铜了，故B正确；C．CO₂和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则；故C错误；D．除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为，当二氧化碳大量存在时，少量的一氧化碳不能与氧气充分接触，不会燃烧，故Ｄ错误，故选B

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甲同学设计了以贝壳（主要成分是碳酸钙，杂质不参加反应且不溶于水）和纯碱为原料制取烧碱的实验，过程如下。

① 高温煅烧贝壳时发生反应的化学方程式是（6）。
② 固体E的成分存在（7）种可能。为测定其成分，取少量固体E，放入足量稀盐酸中，有气泡产生，则固体E的成分是（8）。
③ 为得到较纯净的烧碱，乙同学提出了两个方案
方案一，除去固体E中的杂质：将固体E溶解，加入适量（9）溶液，过滤，将滤液蒸发结晶。
方案二，重新实验：通过称量固体（10）的质量，计算并加入适量纯碱。

下列物质为初中常见物质，存在着如图所示的相互反应或转化关系（图中“—”表示物质间可以发生化学反应，“→”表示物质间存在相应的转化关系）。

（1）写出丁物质的化学式：                    （写出一种即可）。
（2）若丙和丁的反应是中和反应，则二者反应的化学方程式：                   。
（3）若甲为一种常见钠盐，则甲与丙的化学方程式：                           。
（4）写出乙生成铁的实际应用为                                            。

已知A是铜锈，主要成分是Cu₂(OH)₂CO₃，物质转化关系如图所示．其中C、F、H、I是无色气体，B通电时，电源负极产生I，正极产生H．根据推断回答下列问题：

（1）铜生锈与空气中氧气、水和     （填化学式）有关。
（2）写出F和I的化学式：F：      ；I：       ；
（3）在①~⑥反应中属于化合反应的是       （填序号）。
（4）在实验室里加热一种固体可制备气体H，反应的化学方程式是          。
（5）反应①的化学方程式                       。

A~J都是初中化学中的常见物质， A、B为黑色固体，C是红色单质，H为气体。它们的相互转化关系如下图所示。请回答下列问题。

（1）写出下列物质的化学式：B             ；H
（2）反应①③④⑤中属于置换反应的为       (填序号)。
（3）写出反应②的化学方程式                                         。

鉴别下列各组物质所用试剂（在括号内）不正确的是

A．软水和硬水（肥皂水）	B．氢氧化钠和碳酸钠（稀盐酸）
C．氧化钙和硝酸铵（水）	D．稀盐酸和氯化钠溶液（酚酞溶液）

利用家庭中常见物质，不能完成下列家庭小实验是

（7分）目前，计算机已进入千家万户。制造计算机的芯片需要大量的高纯硅，生产高纯硅的主要原料是沙子（主要成分为SiO₂）。二氧化硅既不溶于水，也不溶于一般的酸溶液。
工业上生产高纯硅的主要过程示意图如下：

其主要反应原理为：
①SiO₂+2C

Si（粗）+2CO
②Si（粗）+2Cl₂SiCl₄
③SiCl₄+2H₂Si（纯）+4HCl
请你根据上述材料，回答下列问题：
（1）由沙子制得高纯硅的反应原理中，属于化合反应的是        （填数字代号，下同），属于置换反应的是         。
（2）由粗硅提纯得到高纯硅必须在无氧的氛围中进行，除了考虑到硅易被氧化成二氧化硅外，还有一个原因是                                         。
（3）生产过程示意图中的“物质A”用水吸收，可得副产品（一种常见的酸）的名称是              。
（4）作为电器、电子、光纤等行业用高纯硅原料的沙子，纯度要求高，需要对普通沙子（含有少量的CaCO₃、Fe₂O₃）进行提纯，其中用酸洗（用盐酸）和高纯水洗是两个最重要的步骤。请写出酸洗步骤中的两个反应的化学方程式分别是                         、                                   ；判断用高纯水洗是否洗净的方法是：取少量最后的洗涤液于试管中，向其中滴加AgNO₃溶液和稀硝酸，若无                  现象，则表明残留物已洗净；否则，表明残留物未洗净。

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