题目内容
同学们在学习了木炭还原氧化铜的实验后，联想到单质碳的一些化学性质，对反应后的气体成分产生了疑问，某学习小组对该反应产物中的气体成分进行了探究．〔猜 想〕
①气体产物全部是CO2 ②气体产物全部是CO ③气体产物
〔查阅资料〕CO气体能使湿润的黄色氯化钯试纸变蓝色．
〔设计实验〕根据各自的猜想，他们共同设计了如下图的实验装置进行探究．
〔现象与分析〕
〔结论〕实验现象证明猜想③成立，同学们的疑问是合理的．
〔反思〕
（1）同学们对CO产生的原因进行了分析：
①原因一：木炭和氧化铜在高温条件下直接发生反出产生CO；
②原因二：反应C+2CuO
2Cu+CO2↑中的一种产物和反应物木炭又发生了化学反应，产生了CO；
请你从原因一、原因二中选择其一，用化学方程式表示存在此原因的化学反应原理
（2）根据上述实验，请你归纳出单质碳在工业上的重要用途
①气体产物全部是CO2 ②气体产物全部是CO ③气体产物
是CO2和CO的混合物
是CO2和CO的混合物
〔查阅资料〕CO气体能使湿润的黄色氯化钯试纸变蓝色．
〔设计实验〕根据各自的猜想，他们共同设计了如下图的实验装置进行探究．
〔现象与分析〕
| 现象 | 结论 |
| 如果装置B 澄清石灰水变浑浊 澄清石灰水变浑浊 ，装置C无现象 |
则猜想①成立 |
| 如果装置B无现象，装置C 试纸由黄色变为蓝色 试纸由黄色变为蓝色 |
则猜想②成立 |
| 如果装置B 澄清石灰水变浑浊 澄清石灰水变浑浊 ，装置C试纸由黄色变为蓝色 试纸由黄色变为蓝色 |
则猜想③成立 |
〔反思〕
（1）同学们对CO产生的原因进行了分析：
①原因一：木炭和氧化铜在高温条件下直接发生反出产生CO；
②原因二：反应C+2CuO
| ||
请你从原因一、原因二中选择其一，用化学方程式表示存在此原因的化学反应原理
CO2+C
2CO或CuO+C
Cu+CO↑
| ||
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CO2+C
2CO或CuO+C
Cu+CO↑
．
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（2）根据上述实验，请你归纳出单质碳在工业上的重要用途
冶炼金属
冶炼金属
．分析：猜想：木炭粉与氧化铜反应生成物有三种可能：①气体产物全部是CO2 ②气体产物全部是CO ③气体产物是CO2和CO的混合物；
现象与分析：根据黄色试纸遇一氧化碳立刻变蓝；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，并结合实验结论分析解答；
反思：（1）根据产生一氧化碳的原因的反应原理书写方程式；
（2）根据碳的化学性质分析其用途．
现象与分析：根据黄色试纸遇一氧化碳立刻变蓝；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，并结合实验结论分析解答；
反思：（1）根据产生一氧化碳的原因的反应原理书写方程式；
（2）根据碳的化学性质分析其用途．
解答：解：猜想：木炭粉与氧化铜反应生成物有三种可能：①气体产物全部是CO2 ②气体产物全部是CO ③气体产物是CO2和CO的混合物；
现象与分析：根据猜想①成立，气体全部是二氧化碳，则澄清的石灰水变浑浊；若猜想②成立，气体产物全部是CO，则试纸由黄色变为蓝色；猜想③成立，则装置B澄清石灰水变浑浊，装置C试纸由黄色变为蓝色；
反思：（1）木炭和氧化铜在高温条件下直接发生反出产生CO，方程式是：CO2+C
2CO；反应C+2CuO
2Cu+CO2↑中的一种产物和反应物木炭又发生了化学反应，产生了CO，方程式是：CuO+C
Cu+CO↑；
（2）根据碳具有还原性，工业上可用碳冶炼金属；
故答案为：〔猜 想〕是CO2和CO的混合物；
〔现象与分析〕
〔反思〕
（1）CO2+C
2CO 或 CuO+C
Cu+CO↑；
（2）冶炼金属．
现象与分析：根据猜想①成立，气体全部是二氧化碳，则澄清的石灰水变浑浊；若猜想②成立，气体产物全部是CO，则试纸由黄色变为蓝色；猜想③成立，则装置B澄清石灰水变浑浊，装置C试纸由黄色变为蓝色；
反思：（1）木炭和氧化铜在高温条件下直接发生反出产生CO，方程式是：CO2+C
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（2）根据碳具有还原性，工业上可用碳冶炼金属；
故答案为：〔猜 想〕是CO2和CO的混合物；
〔现象与分析〕
| 现象 | 结论 |
| 如果装置B 澄清石灰水变浑浊，装置C无现象 | 则猜想①成立 |
| 如果装置B无现象，装置C 试纸由黄色变为蓝色 | 则猜想②成立 |
| 如果装置B 澄清石灰水变浑浊，装置C 试纸由黄色变为蓝色 | 则猜想③成立 |
（1）CO2+C
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（2）冶炼金属．
点评：本题考查了学生根据题目信息分析、解答问题的能力，在解答习题时，要注意将现象和结论结合起来分析问题．
练习册系列答案
相关题目
某校化学兴趣小组就空气中氧气的含量进行实验探究：
A仪器的名称是
某校化学兴趣小组就空气中氧气的含量进行实验探究：
【集体讨论】：
（1）讨论后同学们认为，选择的药品既要能消耗氧气，又不会跟空气中的其它成分反应，而且生成物为固体．他们应该选择（填编号）______为了充分消耗容器中的氧气，药品的用量应保证______．
A．蜡烛 B．红磷 C．硫粉
（2）小组同学共同设计了如图的两套装置，你认为合理的是（填编号）______．
为了确保实验的成功，在装药品之前应该______．
【分组实验】在讨论的基础上，他们分组进行了实验．
【数据分析】实验结束后，整理数据如下：（注：集气瓶容积为100mL）
（3）通过对实验结果的交流，大多数同学都验证出氧气约占空气体积的______．
通过实验还可以推断集气瓶中剩余气体的物理性质是______，化学性质是______．
【实验拓展】
（4）小组的同学做完实验后又尝试用木炭重新做了以上实验，发现水几乎没有进入集气瓶．经讨论，小组的同学反思上述实验的探究过程后认为：用燃烧法测定空气中氧气含量的实验时，在药品的选择或生成物的要求上应考虑的是（答一条）______．
（5）某校研究性学习小组用右下图装置进行镁条在空气中燃烧的实验，燃烧、冷却后打开止水夹，进入集气瓶中水的体积约占集气瓶体积的70%．
①如图A仪器的名称是______，燃烧、冷却后打开止水夹，水能进入集气瓶的原因是______．
②如果镁条只和空气中的氧气反应，则进入集气瓶中水的体积最多不超过其容积的______%．现进入集气瓶中水的体积约为其容积的70%，根据空气的组成可推出减少的气体中有氮气．
【发现问题】氮气是怎样减少的呢？
【假设一】氮气与镁条反应而减少．
【假设二】______．
【查阅资料】镁条在氮气中能燃烧，产物为氮化镁固体．
该反应的文字表达式______
【集体讨论】：
（1）讨论后同学们认为，选择的药品既要能消耗氧气，又不会跟空气中的其它成分反应，而且生成物为固体．他们应该选择（填编号）______为了充分消耗容器中的氧气，药品的用量应保证______．
A．蜡烛 B．红磷 C．硫粉
（2）小组同学共同设计了如图的两套装置，你认为合理的是（填编号）______．
为了确保实验的成功，在装药品之前应该______．
【分组实验】在讨论的基础上，他们分组进行了实验．
【数据分析】实验结束后，整理数据如下：（注：集气瓶容积为100mL）
| 组 别 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 |
| 进入集气瓶中水的体积（mL） | 20 | 21 | 19 | 20 | 22 | 18 |
通过实验还可以推断集气瓶中剩余气体的物理性质是______，化学性质是______．
【实验拓展】
（4）小组的同学做完实验后又尝试用木炭重新做了以上实验，发现水几乎没有进入集气瓶．经讨论，小组的同学反思上述实验的探究过程后认为：用燃烧法测定空气中氧气含量的实验时，在药品的选择或生成物的要求上应考虑的是（答一条）______．
（5）某校研究性学习小组用右下图装置进行镁条在空气中燃烧的实验，燃烧、冷却后打开止水夹，进入集气瓶中水的体积约占集气瓶体积的70%．
①如图A仪器的名称是______，燃烧、冷却后打开止水夹，水能进入集气瓶的原因是______．
②如果镁条只和空气中的氧气反应，则进入集气瓶中水的体积最多不超过其容积的______%．现进入集气瓶中水的体积约为其容积的70%，根据空气的组成可推出减少的气体中有氮气．
【发现问题】氮气是怎样减少的呢？
【假设一】氮气与镁条反应而减少．
【假设二】______．
【查阅资料】镁条在氮气中能燃烧，产物为氮化镁固体．
该反应的文字表达式______