题目内容
已知NaOH容易与空气中的CO2作用而变质。小军同学在实验室发现一瓶敞口放置的NaOH固体后,设计方案,对这瓶NaOH固体变质情况进行了如下实验探究:
回答下列问题:
1)上述实验操作的名称分别是操作① ,④ 。
2)根据上述实验,可以确定该固体 变质(选填“已”或“未”)。
3)步骤③中加过量氯化钙溶液的目的是 。
4)若测得E的pH=7,则A的成分 ,
若测得E的pH>7,则A的成分 。
回答下列问题:
1)上述实验操作的名称分别是操作① ,④ 。
2)根据上述实验,可以确定该固体 变质(选填“已”或“未”)。
3)步骤③中加过量氯化钙溶液的目的是 。
4)若测得E的pH=7,则A的成分 ,
若测得E的pH>7,则A的成分 。
1）溶解，过滤 2）已 3）除尽溶液中的碳酸钠（Na2CO3）
4）碳酸钠（或Na2CO3）， 碳酸钠和氢氧化钠（或Na2CO3和 NaOH）
4）碳酸钠（或Na2CO3）， 碳酸钠和氢氧化钠（或Na2CO3和 NaOH）
试题分析：1)操作①是向固体A中加水，使其成为溶液，所以应为溶解。操作,④是将原来的物质分成沉淀和溶液两部分，则应为过滤。
2)氢氧化钠固体不能与稀盐酸反应生成气体，也不能与氯化钙溶液反应生成沉淀，所以榀确定固体A已变质。其成分含碳酸钠。据此可知：气体C为二氧化碳气体，反应③发生的反应为碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀与氯化钠。所以含沉淀D为碳酸钙。
3)根据上面的分析可知：A的成分中含碳酸钠，不能确定的是氢氧化钠。如有氢氧化钠则转入溶液E中。然后根据其PH值进一步确定其成分。可利用氢氧化钠呈碱性来检验。但碳酸钠的水溶液也呈碱性，所以在检验氢氧化钠之前应将碳酸用过量的氯化钙全部除去。
4)在完全除去碳酸钠之后，若测得E的pH=7,即溶液呈中性，说明原固体中不含氢氧化钠。则A的成分为：碳酸钠。若测得E的pH>7,则溶液呈碱性。即原固体中含氢氧化钠，则A的成分为：碳酸钠和氢氧化钠。
练习册系列答案
相关题目
