题目内容
【题目】结合图示实验装置，回答下列问题． 
（1）图中仪器的名称：a ， b ．
（2）用高锰酸钾制取较纯净的氧气，反应的化学方程式是 ， 收集装置是（从“D”、“E”、“F”中选择），收集满的现象是 ．
（3）若使用C装置用锌粒和稀硫酸制取氢气，则锌粒应放在处（填“e”或“f”），反应的化学方程式是 ， 基本反应类型是 ， C装置的优点是（写一条）
（4）加热无水醋酸钠和碱石灰能得到甲烷，则实验室制取甲烷的发生装置选；已知甲烷的密度小于空气，难溶于水，若用G装置收集甲烷，不论瓶中装满水或空气，均应从端通入（填“c”或“d”）．写出甲烷燃烧的化学方程式
（5）NO是大气污染物，但少量NO在人体内具有扩张血管、增强记忆的功能．实验室收集NO只能用排水集气法．对NO的猜想或评价不正确的是 ． A．易溶于水 B．可能极易与氧气反应 C．易与水反应 D．有害无利
（6）利用图2所示装置研究二氧化碳的性质．在漏斗中入一个塑料瓶盖，在瓶盖中放入几粒石灰石，再向瓶盖中倒入少量稀盐酸（不超过塑料瓶盖），一段时间后，烧杯中的两只蜡烛依次熄灭．写出塑料瓶盖中发生反应的化学方程式 ， 该实验（填“能”、“不能”）证明二氧化碳的密度比空气大．
【答案】
（1）分液漏斗；集气瓶
（2）2KMnO4 
K2MnO4+MnO2+O2↑；D；集气瓶口有大气泡冒出
（3）e；Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；置换反应；可控制反应的发生和停止（合理均可）
（4）A；c；CH4+2O2 
CO2+2H2O
（5）A、C、D
（6）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；能
【解析】解：（1）标号仪器分别是添加液体的分液漏斗和收集气体的集气瓶；（2）加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应方程式是：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑，氧气不易溶于水，所以收集较为纯净的氧气可用排水法，排水法收集满的标志是：集气瓶口有大气泡冒出；（3）多孔隔板上放的是锌粒，长颈漏斗内放入稀硫酸，锌粒和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应方程式 是：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，反应由一种单质和一种化合物生成另一种单质和化合物，属于置换反应； C装置可通过活塞开闭随时控制反应的发生和停止，从而可节约药品；（4）加热无水醋酸钠和碱石灰能得到甲烷属于固体加热型，故选发生装置A，甲烷密度比空气小、比水小，所以应从短管c端进气，长管便于排空气或水；甲烷和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳和水，反应方程式是：CH4+2O2 CO2+2H2O；（5）根据题中信息分析，NO是大气污染物，但少量NO在人体内具有扩张血管、增强记忆的功能．说明NO有利有害；由收集气体的方法来判断物质的性质．NO只能用排水集气法说明该气体不溶于水，不与水反应，可能易与空气中的某些气体反应；（6）石灰石主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应方程式是：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，烧杯内下方的蜡烛先熄灭，上方的蜡烛后熄灭，可证明二氧化碳的密度比空气大；
所以答案是：（1）分液漏斗； 集气瓶；（2）2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑； D；集气瓶口有大气泡冒出；（3）e；Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；置换反应；（4）A；c；CH4+2O2 CO2+2H2O；可控制反应的发生和停止（合理均可）；（5）ACD；（6）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；能．
【考点精析】本题主要考查了氧气的检验和验满和二氧化碳的化学性质的相关知识点，需要掌握氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口；检验：用带火星的木条伸入集气瓶内；化学性质：一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸；与水反应生成碳酸；能使澄清的石灰水变浑浊；与灼热的碳反应才能正确解答此题．
