题目内容
某Mg和MgO的混合物6.4g,与一定量稀硫酸恰好完全反应(反应后溶液中无晶体析出),所得溶液中溶质的质量为24.0g,则原混合物中氧元素的质量为( )
A.4.8g | B.1.6g | C.3.2g | D.2.56g |
B
试题分析:根据质量守恒定律:化学反应前后,元素的质量不变,结合反应:Mg和MgO都能和硫酸反应,但都生成硫酸镁,根据题意,故硫酸镁的质量=24.0g,那么硫酸镁中镁元素的质量=24.0g×24/120×100%=4.8g,这也就意味着反应前镁元素的质量=4.8g,而Mg和MgO的组成元素只有两种:Mg和O,则原混合物中氧元素的质量=6.4g-4.8g=1.6g,故选B
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