Question

核事故时往往泄漏出污染物（具有放射性的碘原子）．为避免核辐射，需一次性口服100毫克不具放射性的碘原子，使人体甲状腺中碘达到饱和而不再吸收外界的碘，从而起到保护作用．假设所处的环境已受污染，通过服用加碘食盐的方法能否有效起到避免核辐射的目的呢？
[查阅资料]成人每天食用食盐的质量通常为6g；某种加碘食盐的标签如图所示．
（1）碘酸钾（KIO₃）的相对分子质量为

214

；
（2）碘酸钾中K：I：O的元素质量比为

39：127：48

；
（3）碘酸钾中碘元素的质量分数为

59.3%

；
（4）每袋加碘盐至少含碘酸钾多少毫克？
（要求：写出必要的计算步骤，计算结果保留一位小数）
[问题分析]若要使人体甲状腺中的碘达到饱和，至少需要一次性食用该品牌碘盐

2

kg．
[结论]日常服用加碘食盐

不能

（填“能”或“不能”）起到避免核辐射目的，原因是

因为每天食用食盐约为6g，远小于2㎏

．

Answer 1

分析：（1）根据碘酸钾的化学式KIO₃，利用各元素的相对原子质量进行计算；
（2）根据碘酸钾的化学式，可计算组成元素的质量比；
（3）根据碘酸钾的化学式，可计算组成元素的质量分数；
（4）根据净含量及碘含量来计算每袋加碘盐至少含碘酸钾的质量，并根据成人每天食用食盐的质量通常为6g来分析能否有效起到避免核辐射．

解答：解：（1）碘酸钾KIO₃的相对分子质量=39+127+16×3=214；
（2）KIO₃中钾元素、碘（I）元素、氧元素的质量比=39：127：（16×3）=39：127：48；
（3）KIO₃中碘（I）元素的质量分数=

127

214

×100%≈59.3%
（4）根据含碘量为20mg/kg可知，1000g该食盐含I元素的质量为20mg，则每袋食盐最少含碘10mg，
设每袋该食盐含有碘酸钾的质量为xmg，
由I原子守恒可得，
I～KIO₃
127  214
10mg   x  

127

10

=

214

X

，
解得x=16.9mg，
问题分析：利用图示中加碘盐的碘的含量可知500g该品牌食盐中，含碘的最大质量是

50mg

2

=25mg；因为一次性口服100毫克（不具放射性的碘原子），可使人体甲状腺中碘达到饱和，因该食盐的含碘量是50mg/kg，又因100毫克（不具放射性的碘原子），使人体甲状腺中碘达到饱和而不再吸收外界的碘，从而起到保护作用．所以需要至少食用2kg这种食盐才能达到碘的饱和；
结论：因此日常食用这种食盐不会起到防辐射作用，因为每天食用食盐约为6g，远小于2Kg．
故答案为：
[查阅资料]（1）214   （2）K：I：O=39：127：48   （3）59.3%
（4）KIO₃的质量为：20mg÷59.3%≈33.7mg
[问题分析]2 Kg
[结论]①不能 ②因为每天食用食盐约为6g，远小于2㎏（其他合理答案也可）

点评：本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力，注重基础和能力的提高，较好的训练了学生分析问题的思维跨度及整合知识的能力．