题目内容
【题目】如图所示为实验室中常见的气体制备、净化、收集和性质实验的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器）。某学校两个化学实验探究活动小组的同学欲用它们完成各自的探究实验。
（1）第一组的同学以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室制备、收集干燥纯净的二氧化碳气体，按照要求设计实验装置、连接仪器，并检验装置的气密性。（提示：盐酸挥发出的少量HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收）
①所选仪器的连接顺序为_____（填写仪器序号字母）。
②写出上述制取二氧化碳的化学反应方程式_____。
③写出用pH试纸检验装置A中剩余液体酸碱度的具体方法为_____。
（2）第二组的同学利用CO（含有少量水蒸气和CO2杂质）来测定某氧化铜样品中CuO的质量分数（杂质为Cu）。取5g该样品，实验时仪器的连接顺序为：气体→D1→B→E→D2→尾气处理。（已知：CuO+CO
Cu+CO2）请回答下列问题：
①装置D1的作用为_____。
②实验小组测得各装置反应前后的质量变化数据如下：
装置 | D1 | B | E | D2 |
反应前后质量变化 | +0.11g | +0.18g | -0.64g | +1.76g |
根据实验数据，请计算该样品中CuO的质量分数为_____%（精确到1%）。
【答案】ACBF CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 用玻璃棒蘸取A溶液滴在pH试纸上，把显示的颜色与标准变色卡对照，读出pH值 吸收CO2气体 64%
【解析】
（1）①在实验室制备、收集干燥纯净的二氧化碳气体，所选仪器的连接顺序为：通过A制取二氧化碳（实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应条件不需要加热），接着通过C装置除去氯化氢气体（HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收），再通过B装置除去水蒸气（浓硫酸有吸水性），最后通过F装置可以收集到干燥的二氧化碳（二氧化碳密度大于空气），故填：ACBF；
②实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，大理石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应的化学方程式为：CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑，故填：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
③用pH试纸检验装置A中剩余液体酸碱度的具体方法为：用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，把显示的颜色与标准变色卡对照，读出pH值，故填：用玻璃棒蘸取A溶液滴在pH试纸上，把显示的颜色与标准变色卡对照，读出pH值；
（2））①氢氧化钙溶液能与二氧化碳反应，装置D1的作用是除去吸收CO中混有的少量CO2；故填：吸收CO2气体；
②E装置中质量减小0.64g，说明氧化铜中氧元素的质量是0.64g，则氧化铜的质量为：0.64g÷
=3.2g，该样品中CuO的质量分数为：
×100%=64%，故填：64%。
【题目】某化工厂生产的纯碱产品中含有少量氯化钠杂质，其产品包装袋上注明：碳酸钠≥93%。为测定该产品中含碳酸钠的质量分数，进行了以下实验：取12.0g纯碱样品放入烧杯中，称得烧杯及所盛纯碱样品的总质量为158.0g，再把120g稀盐酸平均分成四份依次加入样品中，每次均充分反应。实验数据记录如下：
所加盐酸的次数 | 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 |
稀盐酸的质量/g | 30 | 30 | 30 | 30 |
烧杯及所盛物质总质量/g | 186.2 | 214.4 | 243.6 | 273.6 |
请你据此分析计算：
（1）第_____次加入的稀盐酸完全反应了。
（2）该产品中碳酸钠的质量分数是否合格？___（要求写出计算过程，结果精确到0.1%）
