[题目]根据如图所示的实验过程和提供的数据(步骤②产生的气体全部逸出).请计算: (1)该反应产生的气体质量是多少?(2)实验所用稀盐酸的溶质的质量分数是多少? 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】根据如图所示的实验过程和提供的数据（步骤②产生的气体全部逸出），请计算：

（1）该反应产生的气体质量是多少？
（2）实验所用稀盐酸的溶质的质量分数是多少？（写出计算过程）

【答案】
（1）解：反应中生成CO2的质量为：12g+100g+100g﹣207.6g=4.4g
（2）解：设盐酸的质量分数为y．

CaCO3+	2HCl═CaCl2+H2O+	CO2↑
73		44
100gy		4.4g

则，解得：y=7.3%

【解析】（1）根据图中信息可以知道，反应前加入的物质的总质量为：12g+100g+100g=212g，而反应后剩余物质的总质量为207.6g，根据质量守恒定律可以知道物质减少的质量为生成二氧化碳的质量，（2）依据二氧化碳的质量结合化学方程式，可以据此求算出盐酸的质量分数；
【考点精析】解答此题的关键在于理解根据化学反应方程式的计算的相关知识，掌握各物质间质量比=系数×相对分子质量之比．

练习册系列答案

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B.②化合物、④氧化物
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①CH4既可以表示一种物质，又可以表示一个甲烷分子
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则X为（）
A.FeCl2
B.FeCl3
C.Fe2O3
D.FeCO3

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