Question

【题目】实验室里有一包样品是由氢氧化钠和氧化铜组成，为了测定其中氧化铜的质量，现将该样品倒入烧杯中（不考虑实验中造成的损失），并取100 g溶质质量分数为14. 6%的稀盐酸加入烧杯中，充分反应后烧杯中只得到中性溶液，其中溶剂的质量是90. 8g，则原混合物中氧化铜的质量为（假设氯化铜溶液为中性）（　　）

A.4g

B.8g

C.12g

D.16g

Answer 1

【答案】B

【解析】

氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，反应的化学方程式分别为：NaOH+HCl=NaCl+H2O， CuO+2HCl=CuCl2+H2O，反应生成水的质量90.8g-（100g-100g×14.6%）=5.4g。参加反应的盐酸的溶质（HCl）的质量为100g×14.6%=14.6g。

设：与氧化铜反应的HCl质量为x，生成水的质量为y，参加反应的氧化铜的质量为z；

与氢氧化钠反应的HCl质量为(14.6g-x)，生成水的质量为(5.4g-y) 。

……① ……②

①②联列，解得x=7.3g，y=1.8g；

z=8.0g。故选B。