题目内容
【题目】下图是甲、乙两位同学一起在实验室进行的氢氧化钠与盐酸中和反应的实验。
（说明：图中A1、A2、A3、B1、B2、B3均为溶液编号）
根据上图实验，请你与甲、乙同学一起完成下列探究：
探究环节 | 甲同学的探究 | 乙同学的探究 |
提出问题 | A3溶液为什么不变红？ | B3溶液中溶质成分是什么？（酚酞不计） |
作出猜想 | 实验过程中，酚酞变质了。 | 猜想一：NaCl 猜想二：NaCl、HCl |
实验验证 | （1）取少量A3溶液于另一试管中，向其中滴加NaOH溶液，溶液变红，说明甲同学猜想 （填“成立”或“不成立”） （2）你认为，在常温下A2溶液测出的pH应 （填“＞”、“＝”或“＜”）7。 | 取少量B3溶液加入盛有少量铁粉的试管中，观察到有无色气泡产生，固体逐渐减少，溶液由无色变为 。据此，你认为乙同学的猜想 （填“一”或“二”）成立。 |
交流反思 | （1）甲、乙同学的实验中，反应均涉及到的化学方程式是 。 （2）A3溶液未变红，你认为原因是A2溶液中 较多，加入的NaOH溶液未将其完全中和。 （3）甲、乙同学经过实验对比探究，一致认为做化学实验时应注意药品用量的控制。 | |
【答案】甲同学的探究：不成立 ＜
乙同学的探究：浅绿色 二
交流反思：（1）HCl+NaOH=NaCl+H2O
（2）盐酸或HCl或氯化氢
【解析】甲同学的探究：由于滴加NaOH溶液，溶液变红，就已经说明酚酞没有变质，所以甲同学的猜想不成立；
乙同学的探究：取少量B3溶液加入盛有少量铁粉的试管中，观察到有无色气泡产生，固体逐渐减少，溶液由无色变为浅绿色，说明溶液中含有稀盐酸，所以猜想二正确；
交流反思：
（1）稀盐酸与氢氧化钠反应的化学方程式为：HCl+NaOH===NaCl+H2O；
（2）酚酞只有遇碱性变红，所以在A3溶液中，由于稀盐酸过多，加入的NaOH溶液未将其完全中和，溶液仍然为无色；
【题目】为探究氢氧化钙溶液和稀盐酸反应所得溶液中溶质的成分，小鸣和同学们通过测定了反应后溶液的pH，得到了如右图所示的pH曲线，请回答：
（1）由图可知该实验操作是将 滴加到另一种溶液中；
（2）该反应的化学方程式为 ；
（3）实验过程中，小鸣取了a、b、c三处反应后的溶液于三个烧杯中，却忘了作标记，请你设计不同的方案（不再用测定pH的方法），探究三种样品分别属于哪处溶液。
【查阅资料】CaCl2溶液显中性，CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl。
【探究过程】
①分别取少量样品于三支试管中，加入酚酞试液，观察到其中一支试管内出现 的现象。结论：该样品是a处溶液。
②为进一步确定b或c处溶液，又设计了以下方案：
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
另取余下样品少量于两支试管中，分别滴加足量的Na2CO3溶液。 | 该样品为b处溶液。 | |
该样品为c处溶液，并推知溶液中的阳离子有 。 |
【反思评价】探究反应后溶液中溶质的成分，除了要考虑生成物之外，还要考虑 。