题目内容

【题目】（9分）化学实验课上，老师为每组同学分别提供了一瓶氢氧化钠溶液，让他们用1%的稀盐酸（密度为1.1g/mL）来测定其溶质的质量分数。甲组同学的实验如图1所示：在烧杯中加入5g氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，用滴管慢慢滴入1%的稀盐酸，并不断搅拌, 溶液pH的变化如图2所示．请回答

（1）a点溶液中大量存在的离子有__________

（2）b点溶液中的溶质有__________________

（3）计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。（保留一位小数）

【答案】（1）Na+ 、 Cl--

（2）NaCl、HCl

（3）2.4%

【解析】

试题分析：a点PH等于7，说明二者恰好反应完，此时溶液中大量存在的离子有Na+ 、Cl--；b点溶液显示酸性说明酸过量此时其中的溶质有 NaCl、HCl。

设氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为x．

NaOH + HCl ==== NaCl + H2O

40 36.5

5g.x 10mL.1.1g/mL.1﹪

40:5g×x ===36.5: 10mL×.1.1g/mL×1﹪

X=2.4﹪

练习册系列答案
相关题目

【题目】三聚氰胺（C3H6N6）是一种化工原料。三鹿牌婴幼儿奶粉因掺有三聚氰胺而造成多例婴幼儿泌尿系统结石病，下列有关三聚氰胺的说法正确的是

A．三聚氰胺的相对分子质量是126g

B．三聚氰胺中氮元素的质量分数为66. 7%

C．三聚氰胺是由15个原子构成

D．三聚氰胺中碳、氢、氮三种元素的质量比为1∶2∶2

【题目】现有如下五种物质: ①水 ②空气 ③铁粉 ④氯化钠 ⑤液态氧

其中属于单质是＿＿＿＿＿＿＿，属于化合物的是＿＿＿＿＿＿，属于氧化物的是＿＿＿＿＿＿，属于混合物的是＿＿＿＿＿＿＿。

【题目】（6分）在《我与化学》活动中，某兴趣小组的同学在实验室用含有少量MgCl2的NaCl固体配制一定质量分数的NaCl溶液．实验步骤如下图所示：

请回答：

（1）在“溶液A”中加入过量NaOH溶液所发生反应的化学方程式为 。

（2）操作2的名称是 ，在“操作2”中，要用到的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯外，还有 。

（3）加入“适量HCl”的目的是 。

（4）操作3是蒸发，为了得到固体NaCl，应蒸发至 时停止加热，该操作中玻璃棒的作用是 。

【题目】请用化学知识解释下列问题：

（1）用稀有气体可制成霓虹灯，原因是

（2）加热时试管炸裂 （写出一点）；

（3）白炽灯泡钨丝上放少量红磷，其原因是 ．

【题目】（4分）（1）我们周围的物质世界是由100多种元素组成的，为了便于研究元素的性质，常常需要寻找它们之间的内在规律。下表列出的是1—18号元素的部分最高正化合价和最低负化合价。请阅读并回答下列问题

①11号元素属于_______元素（填“金属”或“非金属”），它在化学反应中形成的离子与__________（填元素符号）原子具育相同的核外电子排布。

②16号元素的最高正化合价的氧化物的化学式为__________。

（2）图中分别是两种粒子的结构示意图，回答下列问题：

若图中x=12，则所表示的两种元素形成化合物的化学式为 _________。

【题目】A～E均为初中化学常见物质，A、B、C、D、E均含有同一种元素，B常用于改良酸性土壤．它们之间的相互转化关系如图所示：（图中“→”表示物质间存在转化关系，部分生成物已略去）．请回答下列问题：

（1）B的化学俗名是 。写出下列物质的化学式：A 、C 。

（2）有关反应的化学方程式为：

C→D 。它的基本反应类型是 ，B→E 。

【题目】（4分）化学是在原子、分子、离子水平上研究物质及其变化的科学。

（1）一定条件下，甲和乙反应生成丙和丁（四种物质均由分子构成），反应前后微观示意图如下。下列说法正确的是 （填序号）。

A．反应前后共有4种原子

B．该反应有单质生成

C．反应前后元素化合价都不变

D．化学变化中分子和原子均可再分

E．该化学反应中，甲、丁两种分子的个数比是2：3

（2）胃酸过多须服用抗酸药。下表为两种抗酸药的有效成分及其构成微粒：

由于抗酸药有效成分不同，起抗酸作用（即消耗胃液中盐酸）的微粒也有差异。

①起抗酸作用的微粒是 （填微粒符号，下同）；

②铝碳酸镁与盐酸的反应为：。

则铝碳酸镁起抗酸作用的两种微粒是 、 。

【题目】有关溶液的说法正确的是

A．稀盐酸的溶质是盐酸

B．因为溶液中存在大量自由移动的电子，所以能导电

C．外界条件不变的情况下溶液都是均一、稳定的

D．任何一种溶于水的物质只要足够多地溶于水，均能得到相应的饱和溶液

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网