Question

在实验室制取氧气时，取一定质量的MnO₂和KClO₃的固体混合物加热至不再产生气体为止，收集到一定质量的氧气．某化学兴趣小组欲求得所制氧气的质量，他们将加热后剩余物冷却到一定温度后，通过多次加水测定剩余物质量的办法即可求出．加水的质量与剩余固体的质量见下表：（MnO₂是不溶于水的固体粉末）可能用到的相对原子质量：K-39  Cl-35.5  O-16

编号	1	2	3	4
加水的质量（g）	10	10	10	10
剩余固体的质量（g）	7.25	4.05	m	3

（1）表中m值为______；
（2）求所制得氧气的质量．

Answer 1

【答案】分析：（1）由图表可知，加入10g水最多溶解KCl的质量和第三、第四次加水后溶解KCl的质量，比较可知剩余的固体全部是不溶于水的MnO₂，据此答题；
（2）根据化学方程式，可以得出各物质之间的质量比，写出比例式，就可计算得出所制得氧气的质量．
解答：解：（1）由1和2可知加入10g水最多溶解7.25g-4.05g=3.2gKCl，而第三、第四次加水后溶解KCl为4.05g-3g＜3.2g，
则第三次加水后KCl完全溶解，剩余的固体全部是不溶于水的MnO₂，则m=3
（2）由分析知10g水能溶解氯化钾的质量是3.2g，则反应生成的氯化钾质量应该为7.25g-3g+3.2g=7.45g
解：设可制得氧气的质量为x
2KClO₃2KCl+3O₂↑
              149  96
              7.45g x

x=4.8 g
故答案为：（1）3；（2）答：可制得氧气4.8克．
点评：本题主要考查学生根据已知条件进行分析的能力，以及运用化学方程式进行计算的能力．