题目内容

按要求完成下列小题：
（1）如图所示，A、B两种固体物质的溶解度曲线：
①A、B两种物质的溶解度都随温度的升高而，其中溶解度受温度影响较大的是；
②已知t℃时，A物质的溶解度为wg．则t℃时，A物质饱和溶液中溶质质量分数可以表示为%；
③气体的溶解度常用体积来表示，如0℃时，氮气的溶解度为0.023，其含义是．
（2）现有两瓶失去标签的溶液，溶质分别可能是硝酸钠、硝酸铜、硝酸、硫酸钠、硫酸、碳酸钾中的一种，检验步骤如下：
Ⅰ．分别取少量混合，无明显现象，溶液无色透明，经测定混合溶液显酸性．由此可推断这两瓶溶液中的溶质一定不是；（填化学式，多填、少填、错填均不得分，下同）
Ⅱ．向上述混合溶液中加入Ba（NO₃）₂溶液，产生白色沉淀．则这两瓶溶液中的溶质至少是中的一种；
（3）将A、B、C三种物质各8g混合，一定条件下充分反应后，测得混合物中有6gA、13.5gC和一定质量的D，B完全反应．若A、B、C、D的相对分子质量之比为8：16：22：9，则该反应的化学方程式可表示为__．

解：（1）①由溶解度曲线可知A、B两种物质的溶解度都随温度的升高而增大，由A物质溶解度曲线陡，受温度影响较大；
②t℃时，A物质饱和溶液中溶质质量分数可以表示为： $\text{[math]}$ ×100%；
③0℃时，氮气的溶解度为0.023，表示在0℃时，标准大气压下，1体积水中最多溶解0.023体积氮气；
（2）Ⅰ．硫酸铜溶液是蓝色，取少量混合，无明显现象，溶液无色透明，说明不存在硫酸铜，碳酸钾是显碱性的，经测定混合溶液显酸性，所以不存在碳酸钾；
Ⅱ．向上述混合溶液中加入Ba（NO₃）₂溶液，产生白色沉淀，说明混合溶液中含有硫酸根离子，因为硫酸钡是白色沉淀，所以可能含有Na₂SO₄、H₂SO₄中的一种；
（3）根据质量守恒定律，D的质量为：（2g+8g）-（13.5g-8g）=4.5g；
在此反应中，A质量减少8g-6g=2g，B完全反应，质量为8g，C质量增加13.5g-8g=5.5g，D是生成的新物质，质量为4.5g．
根据反应的数据可知，A、B为反应物，C、D为生成物．
因为A、B的质量比为：2g：8g=1：4，它们的相对分子质量比为8：16=1：2，故B的系数应为2；C、D的质量比为：5.5g：4.5g=11：9，它们的相对分子质量比为：22：9故D的系数应为2；
故可判断反应的化学方程式为A+2B $\text{[math]}$ C+2D．
故答案为：（1）①增大；A；② $\text{[math]}$ ；③0℃时，标准大气压下，1体积水中最多溶解0.023体积氮气；（2）Ⅰ．Cu（NO₃）₂、K₂CO₃；Ⅱ．Na₂SO₄、H₂SO₄；（3）A+2B $\text{[math]}$ C+2D．
分析：（1）①由溶解度曲线变化情况进行判断；曲线越陡，受温度影响越大；②饱和溶液溶质质量分数= $\text{[math]}$ ×100%；③气体的溶解度表示在一定温度下，标准大气压下，1体积水中最多溶解该气体的体积数；（2）Ⅰ．别取少量混合，无明显现象，溶液无色透明，经测定混合溶液显酸性，说明不能有有颜色的离子，例如硫酸铜是蓝色，不能含有碱性物质，例如碳酸钾显碱性；Ⅱ．向上述混合溶液中加入Ba（NO₃）₂溶液，产生白色沉淀，说明混合溶液中含有硫酸根离子；（3）根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．D的质量=参加反应前各物质的质量总和-反应后生成各物质的质量总和；然后根据物质质量增加和减少的情况和相对分子质量确定化学方程式．
点评：本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．