题目内容
下图是元素周期表中的一部分．在元素周期表中，同一周期（横行）中的元素，除0族（最右纵行）元素外，从左到右原子序数依次增多，原子半径逐渐减小，在化学反应中，原子失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强．请回答：
（1）硅的相对原子质量为
（2）原子半径：钠
（3）表中属于金属元素的有
（4）元素周期表是根据原子序数按顺序排列的．原子序数=
（5）分别画出16号元素原子的结构示意图：
；11号元素原子结构示意图
；由16号元素和11号元素组成的化合物化学式为：
（1）硅的相对原子质量为
28.09
28.09
；原子序数为8的元素位于元素周期表的第2
2
周期，元素符号为O
O
，它属于非金属
非金属
（填“金属”或“非金属”）元素．（2）原子半径：钠
＞
＞
镁（填“＞”或“═”或“＜”，下同），原子得电子能力：硫＜
＜
氯．（3）表中属于金属元素的有
Li、Be、Na、Mg、Al
Li、Be、Na、Mg、Al
（填元素符号）（4）元素周期表是根据原子序数按顺序排列的．原子序数=
质子
质子
数=核电荷
核电荷
数．不同元素的本质区别在于质子数
质子数
不同．（5）分别画出16号元素原子的结构示意图：
Na2S
Na2S
．分析：（1）根据元素周期表中的内容所表示的含义以及氧元素的特点来回答；
（2）同一周期，元素原子半径从左到右半径在减小，得电子能力逐渐增大；
（2）同一周期，元素原子半径从左到右半径在减小，得电子能力逐渐增大；
解答：解：（1）元素周期表中，元素符号下方的数字代表元素的相对原子质量，所以Si的相对原子质量为28.09；原子序数为8的元素即为氧元素，在周期表中位于第二周期，是非金属元素，
故答案为：28.09；2；0；非金属；
（2）同一周期，元素原子半径从左到右半径在减小，所以原子半径：钠＞镁，同一周期，元素原子得电子能力逐渐增大，所以原子得电子能力：硫＜氯，
故答案为：＞；＜；
（3）根据元素的名称，表中属于金属元素的有Li、Be、Na、Mg、Al；
故答案为：Li、Be、Na、Mg、Al；
（4）在原子中，原子序数=质子数=核电荷数．不同元素的质子数不同；
故答案为：质子数；核电荷；质子数；
（5）根据核外电子层排布：16号是硫元素，硫原子的结构示意图为：
；11号是钠元素，钠原子结构示意图为；钠元素的原子易失去1个电子，带1个正电荷；硫元素的原子易得2个电子，带2个负电荷，故原子序数为11、16的元素组成化合物的化学式：Na2S．
故答案为：；；Na2S．
故答案为：28.09；2；0；非金属；
（2）同一周期，元素原子半径从左到右半径在减小，所以原子半径：钠＞镁，同一周期，元素原子得电子能力逐渐增大，所以原子得电子能力：硫＜氯，
故答案为：＞；＜；
（3）根据元素的名称，表中属于金属元素的有Li、Be、Na、Mg、Al；
故答案为：Li、Be、Na、Mg、Al；
（4）在原子中，原子序数=质子数=核电荷数．不同元素的质子数不同；
故答案为：质子数；核电荷；质子数；
（5）根据核外电子层排布：16号是硫元素，硫原子的结构示意图为：
；11号是钠元素，钠原子结构示意图为；钠元素的原子易失去1个电子，带1个正电荷；硫元素的原子易得2个电子，带2个负电荷，故原子序数为11、16的元素组成化合物的化学式：Na2S．故答案为：
；；Na2S．点评：本题考查学生元素周期表的内容和元素周期律的综合知识，要求学生具有分析和解决问题的能力，难度不大．
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