Question

100g某硫酸铜溶液恰好与5.6g铁完全反应．求：
（1）生成铜的质量．
（2）反应后所得溶液的溶质质量分数．（计算结果精确到0.1%）

Answer 1

分析：（1）先根据铁与硫酸铜反应的方程式以及铁的质量，列比例式即可求得反应生成的铜以及硫酸亚铁的质量；
（2）再根据质量守恒定律求得反应后溶液的质量，利用

溶质质量

溶液质量

×100%即可求得反应后所得溶液的溶质质量分数．

解答：解：（1）设生成铜的质量为x，生成FeSO₄的质量为y
Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu
56        152   64
5.6g       y     x

56

5.6g

=

152

y

=

64

x

；
解得：x=6.4g，y=15.2g；
（2）反应后所得溶液的质量为100g+5.6g-6.4g=99.2g；
则反应后所得溶液的溶质质量分数为：

15.2g

99.2g

×100%=15.3%．
答：生成铜的质量为6.4g，反应后所得溶液的溶质质量分数为15.3%．

点评：本题考查了根据方程式的简单计算，写好方程式是解题的关键．