Question

H₂、O₂和N₂的混合气体20克，点燃，完全反应后生成18克水．则剩余的气体可能是（　　）

• A、H₂、O₂和N₂的混合气体
• B、O₂和N₂的混合气体
• C、H₂和N₂的混合气体
• D、3克N₂

Answer 1

分析：先根据方程式算出要想生成18g水，需要参加反应的氢气和氧气的质量，则剩余的两克气体，可能是氧气、氢气或氮气．再进一步进行分析．

解答：解：根据方程式进行计算，设要生成18g水需要参加反应的氢气质量为X，氧气质量为Y，则：
2H₂+O₂

点燃  .

2H₂O
4   32       36
X   Y        18g
根据：

4

36

=

X

18g

解得X=2g，根据：

32

36

= 

Y

18g

解得Y=16g，所以剩余的两克里面有可能是氢气和氮气的混合物，有可能是氧气和氮气的混合物，也有可能全部是氮气，如果全部是氮气，最多也是2g，不可能超过2g．剩余的气体中不可能存在氢气和氧气的混合物，因为如果是二者的混合物就会继续反应，直到有一种物质全部被反应掉．
故选BC．

点评：解答本题的关键是必须先求出要生成18g水，需要参加反应的氢气和氧气的质量，剩余的两克气体可能是氢气和氮气的混合物，也可能是氧气和氮气的混合物，还有一种可能就是剩余的气体都是氮气，但剩余的气体中不可能同时含有氢气和氧气．