Question

（2014?松江区一模）KNO₃和NaCl在水中的溶解度曲线如图，a、b是图象中两个点．
①20℃时，氯化钠的溶解度是

36

g/100g 水．
②a点的溶液为KNO₃的

不饱和溶液

（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”），要使此时的溶液变成b点的状态，可采取的方法是

加入KNO₃（或恒温蒸发溶剂）

（写一种即可）．
③20℃时，100g水的烧杯中加入50gKNO₃，充分溶解后，得到的溶液质量为

132g

，升温至90℃后，烧杯中溶液的溶质质量分数为

33.3%

（精确到0.1%）
④若将硝酸钾和氯化钠的热混合溶液（两者均已达到饱和）冷却至室温，析出晶体．析出的晶体中主要物质是

硝酸钾

；析出晶体后的剩余溶液中的物质是（除水外）

硝酸钾、氯化钠

．

Answer 1

分析：①据溶解度曲线可知某温度下物质的溶解度；
②溶解度曲线下方的点表示该温度下物质的不饱和溶液，不饱和溶液变为饱和溶液，可采取增加溶质、蒸发溶剂、降温的方法；
③据不同温度下KNO₃的溶解度分析判断，溶质的 质量分数=

溶质的质量

溶液的质量

×100%；
④KNO₃的溶解度受温度影响较大，NaCl的溶解度受温度影响较小．

解答：解：①20℃时，氯化钠的溶解度是36g/100g 水；
②a点位于硝酸钾的溶解度曲线的下方，表示该溶液为KNO₃的不饱和溶液，要使此时的溶液变成b点的状态，说明温度不变，要将其变为饱和溶液，可采取增加溶质，或恒温蒸发溶剂的方法；
③20℃时，硝酸钾的溶解度是32g，所以100g水的烧杯中加入50gKNO₃，充分溶解后最多溶解32g，故得到的溶液质量为132g；升温至90℃后，其溶解度大于202g，所以50g的硝酸钾全部溶解，烧杯中溶液的溶质质量分数为

50g

150g

×100%≈33.3%；
④硝酸钾的溶解度随温度的降低而降低，氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，所以若将硝酸钾和氯化钠的热混合溶液（两者均已达到饱和）冷却至室温，析出的晶体主要是硝酸钾；析出晶体后的剩余溶液中的物质有氯化钠和未析出的硝酸钾；
故答案为：①36；②不饱和；加入KNO₃（或恒温蒸发溶剂）； ③132g；33.3%；④硝酸钾；硝酸钾、氯化钠．

点评：会据溶解度曲线查找某温度下物质的溶解度，据物质的溶解度随温度变化判断溶质是否全部溶解，并分析溶质的质量分数和晶体的析出情况．