题目内容
【题目】以下常见的物质: A.生石灰、B.活性炭、C.稀盐酸。请按要求填空(填字母):
(1)能吸附冰箱的异味的是_________;(2)用作某些食品干燥剂的是______;
(3)可用于金属表面除锈的是_______。
【答案】 B A C
【解析】(1)活性炭具有吸附性,可用于吸附冰箱的异味;故选B;
(2)生石灰与水反应生成氢氧化钙,具有吸水性,常作为食品的干燥剂,故选A;
(3)金属表面的锈的主要成分是氧化铁,氧化铁可与稀盐酸反应生成氯化铁和水,而被除去;故选C。
【题目】运用溶解度表与溶解度曲线回答下列问题。
Ⅰ. 硝酸钾与氯化钠的溶解度表如下:
温度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | |
溶解度 g/100gH2O | KNO3 | 13.3 | 20.9 | 31.6 | 45.8 | 63.9 | 85.5 | 110 | 138 |
NaCl | 25.7 | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 | 37.0 | 37.3 | 37.8 |
20℃时NaCl的溶解度是____________________;
60℃时,200g KNO3溶液中含溶质100g,将该溶液降温至20℃,可析出KNO3____________g
硝酸钾与氯化钠溶解度相同的温度为t,则最接近t的温度范围是_______________。
KNO3溶液中含有少量NaCl,提纯KNO3,采用的方法是___________________。
Ⅱ.如图所示,图中A、B是两种物质的溶解度曲线。
图中P点的含义是________________。
在t2℃时,75g水最多能溶解A物质___________g。
A、B两种物质分别形成的饱和溶液,温度都由t1℃升温到t2℃时,仍然是饱和溶液的是_______,溶液质量分数不变的是________。
若欲提高B的饱和溶液中溶质的质量分数,可采取的措施是______________________。
【题目】将一定质量的a,b,c,d四种物质放入一密闭容器中,在一定条件下反应一段时间后,测得各物质的质量如表:
物质 | a | b | c | d |
反应前的质量/g | 6.4 | 14.0 | 3.2 | 1.0 |
反应一段时间后的质量/g | 10.0 | 7.2 | x | 1.0 |
下列有关说法正确的是( )
A. a和b是反应物 B. x=3.2
C. 该反应属于分解反应 D. d一定是催化剂
【题目】下列图像能正确反映对应的变化关系的是( )
A.用等质量、等浓度的过氧化氢溶液制氧气 | B.向盛有一定量碳酸钙粉末的烧杯中加入稀盐酸 | C.加热一定量的高锰酸钾固体 | D.向等质量的镁、铁两种金属,分别放入同浓度的稀硫酸 |
A. A B. B C. C D. D
【题目】做完“铁在氧气里燃烧”实验后,小冬同学有两个疑惑不解的问题,于是她进行了以下探究活动,请你一同参与。
【问题1]铁燃烧时溅落下来的黑色物质中还有没有铁呢?
【查阅资料1】
(1)自然界中铁的氧化物主要是Fe3O4和Fe2O3两种(FeO极易被氧气氧化为Fe2O3);
(2)铁的氧化物均能溶于酸的溶液,如盐酸、硫酸等;
(3)铁能与硫酸铜溶液发生化学反应,但铁的氧化物不能与硫酸铜溶液反应;
(4)铁与酸的溶液反应(如盐酸、硫酸等),有气泡产生。
【实验探究】
将冷却后的黑色物质碾碎,装入试管,加入________溶液,观察到的现象是________,说明铁燃烧时溅落下来的黑色物质中还含有铁。
【问题2】铁燃烧的产物为什么不是Fe2O3呢?
【查阅资料2】
(1)Fe3O4和Fe2O3的分解温度、铁的熔点见表:
Fe3O4 | Fe2O3 | 铁 | |
分解温度/℃ | 1538 | 1400 | ﹣ |
熔点/℃ | ﹣ | ﹣ | 1535 |
(2)Fe2O3高温时分解成Fe3O4。
(3)Fe2O3的颜色为红棕色。
【理论探讨】
根据实验现象,并结合表中数据,可推知铁在氧气里燃烧时产生的高温应在________之间,在此温度范围内Fe2O3已分解,所以铁在氧气里燃烧的产物是________。
【拓展延伸】实验中为了防止集气瓶炸裂,必须_______________;
(1)Fe2O3高温分解成Fe3O4和氧气,请写出此反应的化学方程式____________;
(2)有些超市的食品密封包装盒的透明盖内放有黑色的FeO粉末,若粉末的颜色________,就说明包装盒破损进气,这样售货员就能及时发现并处理。