题目内容
【题目】在“创新实验装置”的竞赛中，某化学兴趣小组的同学设计了如图所示的装置． 
（1）打开活塞K，装置①中会出现什么现象？
（2）写出装置③中发生反应的化学方程式．
【答案】
（1）解：打开活塞K，过氧化氢溶液和二氧化锰混合，迅速反应生成水和氧气，装置①中产生大量气泡
（2）CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu（OH）2↓
【解析】解：（2）装置①中产生的氧气进入装置②时，由于氧气不易溶于水，不能和氢氧化钠反应，导致②中气压增大，氢氧化钠溶液压入装置③中，和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，发生反应的化学方程式为：CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu（OH）2↓． 所以答案是：产生大量气泡；CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu（OH）2↓．
【考点精析】利用书写化学方程式、文字表达式、电离方程式对题目进行判断即可得到答案，需要熟知注意：a、配平 b、条件 c、箭号．
【题目】空气中氧气含量测定的再认识． 【经典赏析】教材中介绍了拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分（实验装置如图1）．
（1）该实验中选择使用汞的优点有 ．
A.实验过程中没有污染
B.在汞槽中起到液封的作用
C.生成的化合物加热分解又能得到汞和氧气
D.能将密闭装置内空气中的氧气几乎耗尽
（2）【实验回顾】实验室常用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的含量（装置如图2），写出红磷燃烧的化学方程式 ． 兴趣小组用该方法测出的氧气含量常常远低于21%．
（3）【提出问题】用红磷燃烧的方法为什么不能准确地测定空气中氧气 的含量？ 【进行猜想】（1）装置漏气；（2） ， 装置内氧气有剩余；…
（4）【实验与交流】在老师的指导下，小明分别用过量的红磷和白磷进行该实验，用测氧气浓度的传感器测得反应后装置内氧气浓度分别为8.85%和3.21%．请从燃烧条件的角度回答产生上述结果的主要原因．
（5）【实验探究1】小明根据铁生锈的原理，探究用铁能否准确测定空气中氧气的含量．于是进行了实验（装置如图3）．通过7天测得的数据计算出空气中氧气的含量为19.13%． 【交流与反思】与用红磷燃烧的方法相比，用铁丝生镑的方法测定的主要优点及原因．
（6）【实验探究2】为了加快反应速率，小明通过查闻资料，利用铁粉、炭粉、氯化钠等物质又进行了实验（装置如图4）．8分钟后测得的数据如下表：
实验前的体积 | 实验后的体积 | |
集气瓶内空气 | 烧杯内蒸馏水 | 烧杯内剩余蒸馏水 |
131mL | 90.0mL | 63.6mL |
请计算出空气中氧气含量（计算结果保留一位小数）．
（7）【结论与反思】通过上述实验探究，选择（填物质名称）进行实验，可较为快速地完成实验并减小实验误差．
（8）【拓展延伸】铜也能与空气中氧气、水、二氧化碳反应而锈蚀，生成铜绿[铜绿主要成分为Cu2（OH）2CO3]．若将图3装置中的粗铁丝换成足量的铜丝进行实验，请判断能否比较准确地测定空气中氧气的含量，并说明理由．
