题目内容
【题目】氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如下图所示：
（1）反应I中，发生反应的化学方程式为。
（2）反应II中，反应前后化合价发生改变的元素是（填元素名称）。
（3）在整个反应过程中，SO2、H2SO4、I2、HI都可循环使用，则制得H2中氢元素最初来源于（填化学式）。
（4）氢气被认为是最清洁的燃料，现实验室用98g质量分数为20％的稀硫酸与足量锌反应，最多生成氢气的质量是多少?
【答案】
（1）SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI
（2）氧、硫
（3）H2O
（4）0.4g
【解析】解：（1）反应I中，发生反应的化学方程式为SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI；
（2）反应II中，H2SO4是反应物，SO2， O2是生成物，S元素的化合价由+6价变成+4价，O元素的化合价由-2价变成0价。反应前后化合价发生改变的元素是氧、硫；
（3）观察图中氢元素在反应前后的变化情况，可以追溯到氢气中请元素的来源。由反应一可知H2O→HI，由反应二可知HI→H2，故在整个反应过程中，SO2、H2SO4、I2、HI都可循环使用，则制得H2中氢元素最初来源于H2O；（4）设生成氢气的质量为x。
Zn+ | H2SO4 = ZnSO4 + | H2↑ |
98 | 2 | |
98g×20％ | x |
x=0.4g
【考点精析】掌握质量守恒定律及其应用和书写化学方程式、文字表达式、电离方程式是解答本题的根本，需要知道①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏；注意：a、配平 b、条件 c、箭号．
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