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仔细观察化学能转化为电能的实验，填写下列表格。

练习册系列答案
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25、能源“非石油化”是战略目标，发展以CH4、CO2等为原料的“C1化学”成为当今化工生产的必然趋势．通常天然气中含有H2S等有毒气体，下图为天然气合成氨的工艺流程．

（1）甲烷----氧气燃料电池是将
化学
能转化为
电
能的装置．CH4在空气中燃烧时，将干冷的小烧杯罩在火焰上方，可观察到烧杯内壁有
水滴出现
．
（2 ）CH4可合成多种无机物和有机物．研究CH4和CO2反应生成CO和H2，重大意义在于
能够有效的控制温室效应
；我国科研人员首先发现CH4可直接分解获得C6H6和H2，化学方程式为
6CH4═C6H6+9H2
．
（3）①中CH4与H2O（气）反应生成CO2、H2，化学方程式是
CH4+2H2O═CO2+4H2
．
②中一般加人K2CO3溶液吸收CO2，此反应表示为K2CO3+CO2+H2O=2
KHCO3
，N2与 H2按照分子数1：
3
反应生成NH3．
（4）使用Fe2O3?H2O除去H2S，生成物中含硫元素的物质有
2
种．流程中参与循环的物质是
Fe2O3?H2O
（填化学式）．
29、小刚为了解生活中常见的锌锰干电池，做了以下探究：他打开一节废电池，观察到如下现象：①黑色碳棒完好无损；②电极周围充满黑色粉末；③里面有少量无色晶体；④金属外壳明显破损．
小刚查阅了资料：锌锰干电池的结果如图所示，它以中心的碳棒（石墨）做正极，外围的锌筒做负极，锌筒与碳棒之间填满用氯化铵溶液（做电解质）拌湿的二氧化锰和石墨，石墨不参加化学反应，仅起导电作用，在电池的使用中，锌逐渐变成了氯化锌．请你根据初中学习的知识和小刚的探究活动，填写以下空白．
（1）用碳棒做电极主要利用了石墨的
导电
性．
（2）干电池在使用过程中的能量转化是
化学能转化为电能
．
（3）以氯化锌为例，写出证明废电池中含有氯化物的化学方程式
ZnCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Zn（NO3）2
．
（4）通过回收废旧锌锰电池可得到的物质有
石墨、二氧化锰等
（至少答2种）．
化学能转化为电能，在生产，生活中有着重要的作用．

Ⅰ：氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型电池．
图一是氢氧燃料电池的示意图，工作时H2和O2反应生成水，同时提供电能，溶液的pH
变小
变小
（填“变大”、“变小”、“不变”）．
Ⅱ：某学校研究小组对废干电池内的黑色物质进行研究．
查资料得知：
①废干电池内可能含有C、MnO2、NH4Cl、ZnCl2等；
②NH4Cl具有铵态氮肥的性质；
③向ZnCl2溶液中逐滴滴入稀氨水，先生成Zn（OH）2白色沉淀，然后沉淀溶解，生成可溶性的[Zn（NH3）4]Cl2．
据此，该兴趣小组同学进行了如下实验探究：
（1）检验MnO2的存在．兴趣小组同学设计了如图二所示的实验：
操作②的名称是
过滤
过滤
，其中玻璃棒的作用是
引流
引流
．
操作③灼烧黑色滤渣时，所用主要仪器有
酒精灯
酒精灯
、玻璃棒、坩锅、三角架，在灼烧过程中会产生一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，该气体是
CO2
CO2
（写化学式）．
操作④的试管中产生的气体能使带火星的木条复燃，该气体是
O2
O2
（写化学式）．
由此得到结论：滤渣中除了含
C
C
外，还含有MnO2．
（2）猜想1：滤液中溶质的主要成分为NH4Cl．
操作：取少量滤液加入盛有NaOH固体的试管，并稍微加热．有刺激性气味的气体产生，用湿润红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝．
实验结论：
滤液中溶质的主要成分为NH4Cl
滤液中溶质的主要成分为NH4Cl
．
（3）猜想2：滤液中溶质的主要成分为ZnCl2
操作：向盛有少量滤液的试管中逐滴加入
稀氨水
稀氨水
，观察到
先有白色沉淀生成，然后沉淀逐渐溶解
先有白色沉淀生成，然后沉淀逐渐溶解
．
实验结论：滤液中溶质的主要成分为ZnCl2
（4）ZnCl2和NH4Cl混合溶液中含有杂质CuCl2，会加速对电池的腐蚀，不利于混合溶液的回收使用．欲除去其中的Cu2+，最好选用下列试剂中的
B
B
（填写字母序号）．
A．NaOH             B．Zn            C．Na2CO3           D．Fe．

仔细观察化学能转化为电能的实验，填写下列表格。

实验现象

化学方程式

电流计偏转的原因

能量转化的形式

使用化学电源的优点

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