题目内容

氨碱法制纯碱所得到的最终产物是（　　）
A．碳酸氢钠B．纯碱
C．氯化铵D．纯碱和氯化铵
纯碱的制取是指工业上常用氨碱法（又称为索尔维法）生产纯碱，具体过程如下：先向饱和食盐水中通入氨气，制成饱和氨盐水，在加压并不断通入二氧化碳的条件下使溶解度较小的碳酸氢钠结晶析出，过滤后，将碳酸氢钠加热分解即可得到纯碱．该过程中的化学反应原理是：NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl；2NaHCO3
△
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Na2CO3+CO2↑+H2O．所以氨碱法制纯碱所得到的最终产物是纯碱和氯化铵．
分析所给的选项可以知道选项D正确．
故选：D．
练习册系列答案
相关题目

从分子的角度分析，下列解释不正确的是

A．水结冰体积变大——分子大小发生改变

B．氧气加压后贮存在钢瓶中——分子间有间隔

C．水通电生成氢气和氧气——分子在化学变化中可分

D．湿衣服在太阳下干得快——分子运动速率与温度有关

 
普通玻璃瓶常有绿色是因为含有（　　）
A．氧化铜B．FeSO4C．KClD．氧化钠
中国科学技术大学化学家在440℃和高压下，利用金属钠与二氧化碳作用得到了金刚石（化学式：C）和碳酸钠，且金刚石的颗粒有望达到宝石级大小，它将给天然金刚石开采业带来极大挑战．下列说法不正确的是（　　）
A．金刚石是一种单质
B．该反应中生成了新的原子
C．碳是非金属元素
D．该反应是置换反应
碳元素在含碳物质中的“旅行”线路如图．（注：下列各线路均为一步完成的化学反应）
（1）请按物质所含元素种类递增的规律，在圆圈内短线处填入物质的化学式．

若线路③属于分解反应，写出一个路线③反应的化学方程式______．
（2）碳元素在下列物质中的“旅行”路线完全正确的有______（填标号）．
A．
B．
C．
氨气是一种显碱性的气体．为了证明氨气是跟氢气一样（加热时）具有还原性的一种气体，实验装置如下图：

将氨气通入装有某种黑色粉末的玻璃管（A）中，加热，当黑色粉末全部转化为光亮的红色粉末时，U形管（B）中的固体变成蓝色，同时集气瓶（C）中收集到一种无色气态单质X．实验测得数据如下：
实验前实验后
黑色粉末+玻璃管65.6g59.2g
无水硫酸铜+U形管100.8g108.0g
回答下列问题：
（1）（A）中反应的化学方程式为______．
（2）单质X用排水集气法收集的理由是______．
（3）取从C中排出的水1～2mL放入试管中，滴入l～2滴无色酚酞试液后呈______色，这是由于______．
（4）假若从b导管口排出的尾气中含有少量的氨气，除了用水处理的方法外，还可用什么溶液进行处理，避免氨污染空气______．
（5）在此反应中，生成光亮的红色物质的质量为______g．
某九年级化学活动小组同学设计了得个小游戏--物质接龙即他们之间存在着顺时针转化的关系．
（1）A、B、C、D分别是初4化学常见的四种物质，如图1所示．若其4A能够供给动植物呼吸，C能参与植物光合作用，且A、B、C、D都含有相同的某得种元素．则A的化学式为______，写出D→A、A→B的化学反应方程式______、______．
（2）小明同学觉得这个游戏很有趣，于是设计了图2的反应关系图，其4E、G、M、Q、R也都是初4化学常见的物质．若E的相对分子质量为100，Q是得种最常见的溶剂．则写出符合下列要求的化学方程式：
R→E：______，反应基本类型：复分解反应
E→G：______，反应基本类型：分解反应．
下图是初中化学常见的一些物质之间的转化．其中说法不正确的是（　　）
A．反应①中Fe2O3发生还原反应
B．反应②的化学方程式是：Fe+Cu（OH）2═Cu+Fe（OH）2
C．X溶液可能是氯化铜溶液
D．反应③可以检验二氧化碳气体
纯碱一直以来都是工业生产的重要原料，很长一段时间来纯碱的制法都被欧美国家所垄断．上个世纪初我国著名的工业化学家侯德榜先生，经过数年的反复研究终于发明了优于欧美制碱技术的联合制碱法（又称侯氏制碱法）．并在天津建造了我国独立研发的第一家制碱厂．其制碱原理的流程如图：

（1）侯德榜选择天津作为制碱厂的厂址有何便利条件（举二例说明）______、______．
（2）合成氨工厂需要向制碱厂提供两种原料气体，它们分别是：______、______．（填化学式）这两种气体在使用过程中是否需要考虑添加的顺序：______（填“是”或“否”），原因是：______．
（3）在沉淀池中发生的反应的化学方程式是：______．
（4）使原料水中溶质的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了______（填上述流程中的编号）的循环．从母液中可以提取的副产品的应用是______（举一例）．

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