题目内容
【题目】金属材料与人类的生产和生活密切相关。请回答:
(1)_____是人体中含量最高的金属元素。
(2)家庭常见的锅有陶瓷锅、铁锅、铜锅等。
①铜锅与陶瓷锅相比,加热速度更快,利用的金属性质是_____。
②铁锅清洗后如未擦干,容易产生红色铁锈,这是因为铁与_____等发生化学反应。
(3)某同学为探究Fe、Cu、Mn三种金属的活动性,进行了如图所示的实验。
①C中观察到了明显的现象,则反应的化学方程式为_____。(已知锰可以与稀盐酸发生置换反应,生成物中锰元素显+2价)
②通过以上实验,判断三种金属的活动性由强到弱的顺序是_____。
③实验A~D中,不需要做的实验是_____(填序号)。
【答案】钙 导热性 氧气、水 Mn+FeSO4=MnSO4+Fe Mn>Fe>Cu D
【解析】
(3)金属活动性顺序表中,活动性较强的金属能够将活动性较弱的金属从其盐溶液中置换出来,氢前金属能够与稀硫酸反应并产生氢气,据此分析。
(1)人体中含量最高的金属元素是钙;
(2)①铜是热的良导体,具有很好的导热性,因此铜锅与陶瓷锅相比,加热速度更快;
②铁锅清洗后如未擦干,容易产生红色铁锈,这是因为铁与氧气、水等发生化学反应;
(3)①锰能够与硫酸亚铁溶液反应,生成硫酸锰和铁,该反应的化学方程式为Mn+FeSO4=MnSO4+Fe;
②A试管中无明显现象,说明铜位于氢后,B中铁片上有气泡产生,溶液由无色变为浅绿色,说明铁位于氢前,由C可知锰比铁活泼,综上可知三种金属的活动性强弱关系为:锰>铁>铜;
③由②分析可以得出三种金属的活动性强弱关系,不需要进行实验D。
【题目】为了探究相同条件下同种溶质在不同溶剂中的溶解性,某兴趣小组同学进行如下两组实验。(提示:本实验所用汽油与KMnO4、碘均不发生化学反应)
(实验1)KMnO4晶体在不同溶剂中的溶解实验,根据实验步骤、实验操作图示填写相关实验现象。
实验步骤 | 实验操作图 | 实验操作及现象 |
步骤1 | 向A、B试管中分别加入5mL水和无色汽油,振荡后静置; (1)A试管中晶体全部溶解,溶液呈___色;B试管中晶体不溶解,汽油不变色。 | |
步骤2 | 将步骤1中A试管内溶液倒入B试管中,振荡后静置;(2)B试管中观察到的现象为:_______ |
(实验2)碘在不同溶剂中的溶解实验,根据实验操作图示回答相关问题。
实验操作图 | 实验结论或解释 |
(3)由图2所示现象可知:_____(选填“不”“微”“易”)溶于水;(4)图3所示试管中液体分层。上层紫红色溶液的名称是____;说明碘在汽油中的溶解性比在水中___(选填“强”“弱”) |
(实验结论)由上述实验可得出_________(写出两点)。
[注意:若答对下列小题奖励4分,化学试卷总分不超过60分。]
(反思与应用)(5)①碘易溶于酒精。若(实验2)中汽油用酒精代替,振荡后静置,最终所得液体__(填“分层”或“不分层”)。
②“从稀碘水中提取碘”是“海带提碘”工艺中的一个重要步骤,其原理类似(实验2)中第二步操作。工业上实际生产时使用其他挥发性液体代替汽油,这种挥发性液体必须具备的条件是________。