Question

【题目】有一包只含有Na2CO3和NaHCO3的混合物，为了测定其含量，技术员小颖取19g样品放入烧杯中，加入100g水充分溶解后，逐滴滴入稀盐酸并不断搅拌，至B点时恰好完全反应．测出烧杯内溶液的总质量与加入稀盐酸质量的关系曲线如图所示（反应生成的气体全部逸出）．
已知，Na2CO3与HCl反应分两步进行：第一步反应：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3
第二步反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

求：
（1）图中AB段表示第步反应；反应后生成的CO2质量是 g．
（2）所加入的稀盐酸中溶质质量分数是多少？
（3）样品中NaHCO3的质量是多少？

Answer 1

【答案】
（1）二,8.8
（2）解：设AB段稀盐酸中氯化氢的质量为x，

NaHCO3+	HCl=NaCl+H2O+	CO2↑
	36.5	44
	x	8.8g

= ，

x=7.3g，

所加入的稀盐酸中溶质质量分数为： ×100%=7.3%，

答：所加入的稀盐酸中溶质质量分数为7.3%

（3）解：设碳酸钠的质量为y，

Na2CO3+	HCl=NaCl+NaHCO3，
106	36.5
y	50g×7.3%

= ，

y=10.6g，

样品中NaHCO3的质量为：19g﹣10.6g=8.4g，

答：样品中NaHCO3的质量为8.4g

【解析】解：（1）图中AB段质量减少了，表示第而二步反应；

反应后生成的CO2质量为：19g+100g+150g﹣260.2g=8.8g．

故答案为：二；8.8．
根据图像分析，找出已知条件，再利用方程式的计算方法，根据各物质间的质量关系，求出对应数据中对应物质的质量解答。