Question

把7g含杂质的锌片（杂质不与硫酸反应，也不溶于水）放在100g稀硫酸中，恰好完全反应．反应后得到的混合物总质量是106.8g．
（1）根据质量守恒定律，反应后生成的氢气质量是

0.2

g．
（2）求原硫酸溶液的溶质质量分数．

Answer 1

分析：（1）根据质量守恒定律，由反应前后物质的总质量的差求得反应放出氢气的质量；
（2）由生成氢气的质量，根据反应的化学方程式，计算稀硫酸中所含硫酸的质量，硫酸质量与硫酸溶液质量比求得原硫酸溶液的溶质质量分数．

解答：解：（1）根据质量守恒定律，反应放出氢气的质量=100g+7g-106.8g=0.2g；
（2）设恰好完全反应消耗H₂SO₄的质量为x
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
    98          2
    x           0.2g

98

x

=

2

0.2g

解得：x=9.8g
原硫酸溶液的溶质质量分数=

9.8g

100g

×100%=9.8%
答：原硫酸溶液的溶质质量分数为9.8%．
故答案为：（1）0.2g；
（2）9.8%．

点评：使用质量守恒定律，由反应前后物质总质量的差值计算出恰好完全反应所放出氢气的质量是解答本题的起点．