题目内容
【题目】对比是化学实验中重要的学习方法，下列为两个探究实验的改进装置，请回答问题：
（1）图A实验观察到的现象是：____（填“干燥的”或“湿润的”）紫色石蕊纸条变红，通过对比可说明CO2能与水反应，该反应的文字表达式为_____________________。
（2）通过对比图B所示实验，加入H2O2溶液后，看到左侧试管比右侧试管中产生气泡的速率快，此外还可观察到左侧玻璃管内的液柱上升比右边____（填“高”或“低”），说明MnO2对此反应的催化效果比水泥好。有同学认为B实验设计有问题，需作如下改进：_____。
【答案】湿润的二氧化碳+水
碳酸高水泥块改为水泥粉末
【解析】
（1）二氧化碳和水反应生成碳酸，使紫色石蕊试液变红，图A实验观察到的现象是湿润的紫色石蕊纸条变红，通过对比可说明CO2能与水反应，该反应的文字表达式为：二氧化碳+水 碳酸；
（2）通过对比图B所示实验，加入H2O2溶液后，看到左侧试管比右侧试管中产生气泡的速率快，说明二氧化锰的催化效果比水泥块好，相同时间内左侧装置内生成气体多，故还可观察到左侧玻璃管内的液柱上升比右边高，说明MnO2对此反应的催化效果比水泥好。根据控制变量原则，对照的两种催化剂状态应该相同，所以B实验设计中应将水泥块改为水泥粉末。
阅读快车系列答案【题目】空气中氧气含量测定的再认识。
某化学兴趣小组的同学，在实验室用红磷、镁条、木炭等物质代替汞对空气中氧气的含量测定进行模拟探究。
实验一：A组同学通过燃烧红磷法测定空气中氧气的含量，装置如图所示，写出红磷燃烧的文字表达式___________________________
实验过程如下：
（1）用弹簧夹夹紧橡皮管；
（2）点燃燃烧匙内的红磷，观察到红磷燃烧，立即伸入瓶中并塞紧瓶塞．
（3）等装置冷却至室温后，打开弹簧夹。
（4）观察并记录水面的变化情况发现，集气瓶内上升的水面小于瓶内原有空气体积的五分之一，可能的原因是：___________
实验二：B组同学利用镁条在空气中燃烧测定空气中氧气含量，如图二所示，实验结束后，待装置冷却后打开止水夹，进入集气瓶中水的体积约占集气瓶容积的70%。根据空气的组成推测可能的原因是___________。
实验三：C组“利用木炭燃烧测定空气中氧气的体积分数”如图，根据经验，利用上图装置测定空气中氧气含量时，能否用木炭替代？___________（填“能”或“不能”）原因是：___________
（提供资料）氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，写出文字表达式___________该小组同学选择用氢氧化钠溶液吸收生成的二氧化碳气体，但进入集气瓶中水的体积分数仍然小于1/5 。
（提出问题）是什么原因导致测量不准确呢？
（猜想与假设）他们分别作了如下猜想：
甲同学：可能是木炭取的量过少；
乙同学：可能是木炭燃烧没有消耗完集气瓶中的氧气；
丙同学：可能是木炭与空气反应生成了其他气体。
（查阅资料）
资料一：木炭、棉花和蜡烛在密闭容器内燃烧停止后，残留氧气的体积分数分别高达14.0%，8.0%和16.0%。
资料二：木炭在密闭容器中不充分燃烧会生成一氧化碳气体。
资料三：一氧化碳能与灼热的氧化铜粉末（黑色）反应生成铜（红色）和二氧化碳气体
（探究一）
小组同学发现实验结束后，燃烧匙中还有残留的黑色固体，可知____同学的猜想不合理。
（探究二）乙同学又利用上述装置设计了如下实验，请你填写下表：
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
将足量木炭点燃，迅速插入装有氧气的集气瓶中 | ___________ | 木炭燃烧没有消耗完集气瓶中的氧气 |
待装置冷却后，将燃着的___________（填“棉花”或蜡烛）再伸入集气瓶中 | ___________ |
（探究三）
小明从木炭燃烧产物的角度猜想还可能是生成了______导致测量结果小于1/5；于是用注射器抽取集气瓶内的气体做了如图所示的实验，当观察到d中______________（填实验现象），可证明小明的猜想成立。
（经典对比）通过与上述实验对比，拉瓦锡选择用汞的优点有___________
A．能将密闭装置内空气中的氧气几乎耗尽
B．在汞槽中起到液封作用
C．实验过程中没有污染
D．生成的化合物加热分解又能得到汞和氧气
【题目】某课外活动小组就催化剂对化学反应速率的影响进行了有关探究，已知二氧化锰可作为过氧化氢分解产生氧气的催化剂。同学在用过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气的过程中，发现反应的速率慢，产生的气泡少。为此，他们进行了如下探究：
（猜想与假设）
①分解速度慢可能与过氧化氢溶液的浓度有关。
②分解速度慢可能与二氧化锰的质量有关。
（进行实验）根据图甲进行如下实验。
实验1：用26mg 二氧化锰与5mL不同浓度的过氧化氢溶液进行实验，压强变化如乙图1。
实验2：用5mL 1.5%过氧化氢溶液与不同质量的二氧化锰进行实验，压强变化如乙图2。
（解释与结论）
（1）过氧化氢溶液制取氧气的文字表达式为__________________。
（2）实验1得到的结论是过氧化氢溶液的浓度越_____________，分解速度越快。实验2得到的结论是二氧化锰的质量越_______________，分解速度越慢。
（3）小组同学通过查阅资料得知：同一个反应的催化剂可能有多种。
（查阅资料）除二氧化锰外，氧化铜、氧化铁也可以作为氯酸钾分解的催化剂。
（进行实验）取等质量的氯酸钾按下表进行实验：测定氯酸钾分解产生氧气的温度。
实验编号 | 实验药品 | 分解温度 |
氯酸钾 | 580 | |
氯酸钾、二氧化锰（质量比1：1） | 350 | |
氯酸钾、氧化铜（质量比1：1） | 370 | |
氯酸钾、氧化铁（质量比1：1） | 390 |
（分析数据、得出结论）
（1）由实验______与实验
对比，证明氧化铁可作为氯酸钾分解的催化剂。
（2）实验所用的三种物质中，催化效果最好的是______________。
（反思）证明氧化铜是该反应的催化剂，还要验证它在化学反应前后的质量和____没有改变。
