Question

【题目】实验室中有一包由KCl、MgSO4和CaCl2组成的固体混合物，某校研究性学习小组的同学为了除去其中的MgSO4和CaCl2，得到纯净的KCl，设计了如下实验方案。

请你回答下列问题：

(1)X溶液与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式是______________。

(2)Y溶液中溶质的化学式是_______________。

(3)该实验中盐酸的作用是_________________。

Answer 1

【答案】Ba(OH)2＋MgSO4===BaSO4↓＋Mg(OH)2↓K2CO3除去滤液Ⅱ中的KOH和多余的K2CO3

【解析】

（1）X溶液中含有硫酸镁、氯化钾、氯化钙，加入过量的氢氧化钡后，氢氧化钡可以与硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钡沉淀，反应方程式为Ba(OH)2＋MgSO4===BaSO4↓＋Mg(OH)2↓。

（2）原溶液中的氯化钾、氯化钙不与氢氧化钡反应，故反应过滤后溶液中的溶质有过量的氢氧化钡和没有反应的氯化钾、氯化钙，要出去溶液中钡离子和钙离子，可以加入过量的碳酸钾，化学式为K2CO3。

（3）最后的步骤中加入稀盐酸是为了与氢氧化钾和碳酸钾反应，除去杂质。