题目内容

“用微观的眼光看世界”是学习化学的重要方法．按要求填空．
（1）用符号和数字填空
①3个氧气分子；②2个氢氧根离子；③氯化铁中铁元素的化合价．
（2）日本的核泄漏使国人关注起食盐，食盐的主要成分NaCl由（填“分子”、“原子”或“离子”）构成；通过晾晒海水等方法，可得到含有较多杂质的粗盐，这种方法属于变化（填“物理”或“化学”）．除去食盐水中泥沙等不溶性杂质的方法是，电解食盐水发生反应的化学方程式为：2NaCl+2H₂O $数学公式$ 2NaOH+H₂↑+X↑，则X的化学式为．
（3）已知硒的核电荷数为34，相对原子质量为79，由以上信息你还能得出关于该微粒的其它哪些结论．（至少写两点）

解：（1）根据分子的表示方法：正确书写物质的化学式；如O₂表示一个氧分子，3个氧气分子可表示为3O₂；
根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字；因此2个氢氧根离子表示为：2OH^-；
书写化学式时要根据元素的化合价书写，标化合价时要把化合价表中元素符号的正上方，且正负号在数字的前面．氯化铁中铁元素显+3价，氯元素显-1价，故氯化铁中铁元素的化合价可表示为 $\text{[math]}$ ．
（2）氯化钠是由氯离子和钠离子构成的离子化合物；从海水中得到粗盐晶体没有新物质生成，属于物理变化；过滤可以除去不溶于水的物质，食盐溶于水，泥沙不溶于水，所以可利用过滤的方法除去泥沙．根据反应的化学方程式2NaCl+2H₂O $\text{[math]}$ 2NaOH+H₂↑+X↑，反应物中钠、氯、氢、氧原子个数分别为2、2、4、2，反应后的生成物中钠、氯、氢、氧原子个数分别为2、0、4、2，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由2个氯原子构成，则物质X的化学式为Cl₂．
（3）由题意：硒的核电荷数为34，相对原子质量为79，根据原子中：核电荷数=质子数=电子数，可知硒原子原子核内质子数为34，核外电子数为34；根据相对原子质量=质子数+中子数，可知中子数=79-34=45．
故答案为：
（1）3O₂；2OH^-； $\text{[math]}$ ；
（2）离子；物理；过滤；Cl₂；
（3）硒原子原子核内质子数为34；硒原子的核外电子数为34；硒原子核内中子数为45等．
分析：（1）根据分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，进行书写；根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，进行书写．根据元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，进行书写．
（2）氯化钠是由氯离子和钠离子构成的离子化合物；根据化学变化和物理变化的本质区别进行分析判断；过滤可以除去不溶于水的物质；由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断生成物X的化学式．
（3）根据原子中：核电荷数=质子数=电子数、相对原子质量=质子数+中子数，进行分析解答．
点评：本题难度不大，但综合性较强，掌握对常见化学用语（元素符号、化学式、离子符号等）的书写、常见物质的构成、过滤原理的应用、原子守恒来确定物质的化学式的方法、原子中核电荷数=质子数=电子数、相对原子质量=质子数+中子数等是正确解答本题的关键．

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