题目内容

请仔细观察下图：

⑴ 把铝片放进硫酸铜溶液前，应进行的一个步骤是：    ，为什么要进行这个步骤      ；
⑵ 相同质量的铝和铜，哪种物质所含的原子的个数多          ；
⑶ 请写出铝片放入硫酸铜溶液的化学方程式                               ；        
⑷ 反应前后的烧杯中有什么离子是没有改变的，请写出该离子的符号      ；
⑸ 试从微观粒子变化的角度分析该反应的实质是：                       。
（1）打磨铝片（1分）， 除去氧化膜（1分）；
（2）Al；（1分）
（3）2Al + 3CuSO4 ="=" Al2(SO4)3 + 3Cu；   （2分）    
（4）SO42-；（1分）
（5）铝原子变为离子，铜离子变为原子。（1分）
（1）由于铝容易在表面形成氧化铝的保护膜，所以为防止铝与硫酸铜反应受阻应在反应前除掉氧化铝的保护膜；
（2）由于原子的质量与其相对原子质量成正比，而铝的相对原子质量小于铜的相对原子质量，所以相同质量的铝和铜，哪种物质所含的原子的个数多的是铝；
（3）铝的活动性比铜强，所以铝能置换出硫酸铜中的铜并生成硫酸铝，其方程式为：2Al+3CuSO4═Al2（SO4）3+3Cu；
（4）根据反应的方程式2Al+3CuSO4═Al2（SO4）3+3Cu可知反应前溶液中含有铜离子和硫酸根离子，反应后溶液中存在铝离子和硫酸根离子，因此不变的离子是硫酸根离子；
（5）从反应前后原子与离子的变化可知该反应的实质是铝原子变为离子，铜离子变为原子．
练习册系列答案
相关题目
学习了MnO2对过氧化氢分解有催化作用的知识后，某同学想：CuO能否起到类似MnO2的催化剂作用呢？于是进行了以下探究。
【猜想】Ⅰ.CuO不是催化剂、也不参与反应，反应前后质量和化学性质不变；
Ⅱ.CuO参与反应产生O2，反应前后质量好化学性质发生了改变；
Ⅲ.CuO是反应的催化剂，反应前后                            。
【实验】用天平称量0.2gCuO，取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，进行如下实验：

（1）填写下表：
步骤③现象
步骤⑥结果
步骤⑦现象
结论
              
带火星的木条复燃。
 
             
溶液中有气泡放出，
             
猜想Ⅰ、Ⅱ不成立；
猜想Ⅲ成立。
（2）步骤①的目的是                                  。
（3）步骤④需用到的实验仪器有：铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、          。
（4）过氧化氢能被CuO催化分解放出O2的化学方程式为                        。
用下图所示装置测定空气氧气的含量：在一个具有刻度和可以滑动的活塞的玻璃容器中放入一粒白磷（白磷燃烧所需的最低温度为40℃），将玻璃容器固定好，放在盛有85℃热水的烧杯上。请回答下列问题：

⑴实验中可以看到玻璃容器内白磷燃烧的现象是               ，该反应的化学（符号）表达式为　　　　　 　　　　。
⑵活塞在整个实验中的运动状况是先向        ，原因是　　　　　 　　　　　；然后向　　 　　，最后停在刻度_  ___处。
⑶玻璃容器内余下的气体主要是_ ___，该实验能体现出该气体所具有的化学性质是　  　、       。
下图是实验室制取气体的发生、收集、净化等装置，请回答

（1）图A中，试管口向下倾斜的目的是                             
（2）实验室制取CO2和O2都可选用的发生装置是           （填字母序号），选该装置制取O2比选用另一装置的优点之一是                                ；收集CO2和O2都可用             法。
（3）制取CO2的反应方程式为                               ；某同学在加药品时错用了浓盐酸，他将制得的气体通入澄清的石灰水中，发现石灰水不浑浊，通入紫色的石蕊溶液中溶液变红。澄清石灰水不浑浊的原因是                           。在老师的指导下，他将图中虚框中的装置与发生装置相连，便顺利完成了CO2的性质验证实验。Ⅰ中装的是饱和的NaHCO3溶液，作用是除去CO2中的某种杂质气体，发生反应的方程式为                               ；若要收集到干燥的CO2，Ⅱ应装          。用C装置收集CO2时，气体从       端进入。
小华同学在观察课本实验“燃烧的条件”（图1）时，对产生的大量白烟产生了疑问。于是查阅资料：
【查阅资料】：……产物是白色固体——五氧化二磷。五氧化二磷会刺激人体呼吸道，在空气中可能与水蒸气反应，生成一种剧毒物质——HPO2（偏磷酸）由小华查阅的资料看，他最初的疑问可能是_________________________________；
分析：P2O5和偏磷酸都会伤害人的身体，应对此实验进行改进。
【实验改进】：小明与同学一起对课本实验进行了如下改进（图2），去掉铜片，将足量的红磷和白磷分别放在两个大试管中，在试管口各自套一个瘪气球，用线固定。然后将两支试管同时浸在盛有热水的烧杯中。

【观察现象】：可观察到试管中_______________________________。
【得出结论】：可燃物的燃烧必须具备的条件是温度达到着火点，跟空气（或氧气）接触
【反思与评价】：改进后的装置与原装置比较，其优点为_____________________。
【实验创新】：待发生反应的试管冷却后，小明将试管倒立在水中（试管口接近液面），握住气球口部，小心取下气球，观察试管中的现象是_____________________________；小明进行此实验的目的是_________________。
某化学兴趣小组按以下实验探究某一温度下的氯化钠饱和溶液的酸碱度。
[猜想或假设]：溶液的pH可能是（填入你的猜想或假设）
①  pH < 7   ②                     ③               
[设计和实验]：要测定溶液的酸碱度，除有正确的操作步骤外，其中不能使用下列物质
中的                 （填序号）来进行实验。
① pH试纸   ②紫色的石蕊试液      ③酚酞试液
组内同学进行如下实验：
甲同学：取pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取氯化钠溶液沾在pH试纸上，把pH试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得 pH=7。
乙同学：取pH试纸放在玻璃片上，先用蒸馏水将pH试纸湿润，然后用玻璃棒蘸取氯化钠溶液沾在pH试纸上，把pH试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得 pH=7。
丙同学：将pH试纸直接浸入氯化钠溶液中，然后取出，把pH试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得 pH=7。
[评价]：三位同学操作规范的是                     。
其余同学操作上的错误是：                                                 。
[结论与分析]：丙同学得出“凡是盐溶液的pH都等于7”的结论，
你认为该结论        （填正确或不正确）。如不正确请举一例予以说明（如正确此空不填）                                                         。
（6分）同学们一起探究铝、铁、铜三种金属的活动性，小刚同学设计了用铜丝、铁丝、铝丝和稀盐酸，只用一只试管，取一次盐酸的探究方案。请你和他们一起完善下表的探究方案并回答有关问题。
(1)填表
实验步骤
观察到的现象
在试管中取少量盐酸，插入铁丝，充分作用。
_________________
在上述所得的溶液中，插入     ，充分作用。
无明显现象
所得的溶液中插入      ，充分作用。
有关化学反应方程式：
___________________
结论：金属活动性Al ＞ Fe ＞ Cu
(2)将铝丝插入前应进行的操作是                            ；
（7分）在化学实验技能考试中，有一题目是鉴别碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液，小红等几位同学进行了如下图所示的实验。

（1）写出试管②中碳酸钠与氢氧化钙反应的化学方程式：
                                                      。
（2）实验结束后，小红同学将①、②两支试管中的废液倒入同一个干净的烧杯中，看到废液浑浊，就对废液进行了过滤，小红等几位同学对滤液的成分又进行了探究。
【提出问题】滤液中除水外还含有哪些物质？
【猜想】小红认为：只含氢氧化钠；
小明认为：可能含有氢氧化钠、碳酸钠和氢氧化钙；
小亮认为：可能含有氢氧化钠和碳酸钠；
你认为还可能是                          （写一种猜想）。
【讨论】你认为小红、小明、小亮三位同学中谁的猜想不合理，请说明理由。          
                                             
【实验设计】设计一个简单的实验证明你的猜想正确。
实验步骤
实验现象
实验结论
取样于试管中，          
                          
                     
你的猜想正确
【反思拓展】通过以上探究，你认为应怎样处理上述实验后的废液才能倒入下水
道？                                                     。
(6分)某合作学习小组欲用生石灰制取氢氧化钠固体，他们将少量生石灰放入烧杯中，再向其中加入一定量碳酸钠溶液，充分反应冷却后过滤、洗涤得到固体A和溶液B。请你写出发生反应的化学方程式                                            、
                                                                      。
请你与小组同学共同完成以下探究：
【查阅资料】NaOH 、Ca(OH)2的溶解度
温度(℃)
0
20
40
60
80
100
NaOH溶解度(g)
31
91
111
129
313
336
Ca(OH)2溶解度(g)
0.19
0.17
0.14
0.12
0.09
0.08
【提出问题1】固体A中的成分是什么？
【猜想与假设1】
甲同学：只有CaCO3
乙同学：CaCO3，Ca(OH)2
乙同学猜想可能含有的Ca(OH)2理由是                                。
【实验与探究】甲、乙同学为了验证各自的猜想，分别进行了实验：
实验内容
实验现象
实验结论
甲同学：取少量固体于试管中，再加入稀盐酸。
有气泡产生
自己的猜想正确
乙同学：取少量固体于试管中，加水充分振荡，过滤，向滤液中滴加___      。
溶液由无色变为红色
自己的猜想正确
【反思与评价】小组同学讨论后认为，甲同学的实验不能证明他的猜想，理由是
__________________________                                   __________；
结合甲、乙两同学的实验能证明乙同学的猜想正确，因此小组同学确定了固体A的成分。
【提出问题2】溶液B中溶质的成分是什么？
【猜想与假设2】
丙同学：NaOH，Na2CO3  
丁同学：NaOH，Ca(OH)2
戊同学：NaOH
【表达与交流】结合对固体成分的探究，同学们经过讨论确定了丁同学猜想正确，
理由是__________________                                 _________________。
该小组同学欲将溶液B加热浓缩，加热不久，溶液出现浑浊，只好停止加热，请解释加热时溶液出现浑浊的原因                                                    
                                                                         。
该小组同学立即变换方案，向溶液B中继续滴加碳酸钠溶液至不再产生沉淀为止，过滤，再将滤液加热蒸发，冷却结晶，过滤得纯净的氢氧化钠固体。

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