题目内容
A，B，C，D，E为初中化学常见的物质，其中A，C为金属单质，E为非金属单质，下图是它们之间的相互转化关系．请回答：
（1）反应①的基本反应类型是
（2）C的化学式为
（3）写出物质E和B在加热条件下反应的化学方程式
（4）如图转化中产生无色气体E的原因是
（5）写出反应③中发生反应的化学方程式：①
②
分析：可根据物质或离子的颜色初步推断物质的成分，通过关键词，如“单质”、“过量”，来判断物质的组成或溶液中溶质的组成．
解答：解：红色物质是铜和氧化铁，A为金属单质，则A为铜；铜在加热的条件下生成氧化铜，则B为氧化铜，该反应由两种物质生成一种物质，反应类型为化合反应．
B与过量稀硫酸反应，即氧化铜与稀硫酸反应，生成硫酸铜和水；稀硫酸过量，则X溶液中有两种溶质，即生成的硫酸铜和过量的稀硫酸．
根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变．由硫酸铜和稀硫酸与金属C反应生成铜、浅绿色的亚铁离子的溶液和无色气体可知，金属C能把Cu置换出来，并能与酸产生氢气，同时生成亚铁离子，固金属C为铁，浅绿色的溶液为硫酸亚铁，无色气体是氢气．
则E与B在加热条件下反应，即氢气与氧化铜在加热条件下反应，化学方程式为：H2+CuO
Cu+H2O．
无色气体E是氢气，由金属铁与稀硫酸反应产生的，稀硫酸是过程②中加入过量导致的．
③中的化学反应是铁与过量的稀硫酸反应产生氢气、铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，则化学方程式为：
①Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑、②Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
故答案为：化合反应、Fe、H2+CuO
Cu+H2O、稀硫酸过量、①Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑、②Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
B与过量稀硫酸反应，即氧化铜与稀硫酸反应，生成硫酸铜和水；稀硫酸过量，则X溶液中有两种溶质，即生成的硫酸铜和过量的稀硫酸．
根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变．由硫酸铜和稀硫酸与金属C反应生成铜、浅绿色的亚铁离子的溶液和无色气体可知，金属C能把Cu置换出来，并能与酸产生氢气，同时生成亚铁离子，固金属C为铁，浅绿色的溶液为硫酸亚铁，无色气体是氢气．
则E与B在加热条件下反应，即氢气与氧化铜在加热条件下反应，化学方程式为：H2+CuO
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无色气体E是氢气，由金属铁与稀硫酸反应产生的，稀硫酸是过程②中加入过量导致的．
③中的化学反应是铁与过量的稀硫酸反应产生氢气、铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，则化学方程式为：
①Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑、②Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
故答案为：化合反应、Fe、H2+CuO
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点评：本题主要考查了反应的基本类型、物质和离子的颜色、化学方程式的书写及正确分析实验方面的内容．
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