题目内容
实验室里常用锌和稀硫酸反应来制取氢气．林辉同学取6.5g的锌并加入50g一定质量分数的硫酸溶液，恰好完全反应后，得到56.3g硫酸锌溶液．请你计算：
（1）生成氢气的质量为________g．
（2）硫酸溶液中溶质的质量分数．
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 98 2
6.5g 50g?y x
=
=
x=0.2g，y=19.6%
答：（1）0.2．
（2）硫酸溶液中溶质的质量分数为19.6%．
分析：由锌的质量和稀硫酸的质量根据锌与硫酸反应的化学方程式可以计算出生成氢气的质量和硫酸溶液中溶质的质量分数．
点评：本题主要考查含杂质物质的化学方程式的计算和溶质质量分数的计算，难度较大．
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案（11分）铁、铝、铜是日常生活中使用最广泛的金属。
（1）上述三种金属中，人类最早大规模冶炼和使用的是铜，最晚的是铝，原因是____
（填序号）。
A．三者在地壳中的含量，铜元素最高，铝元素最低
B．三者的金属活动性，铜元素最弱，铝元素最强
C．在自然界中，铜元素主要以单质形式存在，铝元素以化合物形式存在
（2）常温下一些金属的物理性质数据如下：
|
金属单质 |
铜 |
铝 |
锌 |
铁 |
铅 |
|
导电性（以银的导电性为100作标准） |
99 |
61 |
27 |
17 |
7.9 |
|
密度/(g·cm-3) |
8.92 |
2.70 |
7.14 |
7.86 |
11.3 |
|
熔点/℃ |
1083 |
660 |
419 |
1535 |
328 |
|
硬度（以金刚石的硬度为10作标准） |
2.5~3 |
2~2.9 |
2.5 |
4~5 |
1.5 |
分析上述数据，碎石用的大锤常用铁制而不用铝制，原因是
_________________________________________________________。
（3）金属活动性顺序在运用中给我们三条判断依据，即在金属活动性顺序里：
⑴金属的位置越靠前它的活动性就越强；
⑵位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；
⑶位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。
通过查阅资料我发现金属铝与氧化铜在高温条件下能发生置换反应，其化学方程式为 ，由此我发现了一条新的判断依据 。
（4）炼铁的原理是利用一氧化碳与氧
化铁反应。在实验室里，可用右图
所示装置进行实验：实验中玻璃管内
的粉末由红色变为 色，该反
应的化学方程式为 ，通过实
验我可以得出的一氧化碳的相关
化学性质是 。
（5）工业上火法炼铜的一个主要反应是 Cu2S
+ O2 
2Cu
+ SO2 Cu2S中铜元素的质量分数为_______________
（写出算式）。
用500吨含Cu2S 80％的铜矿石，理论上可以炼出多少吨铜？（请写出详细的计算过程，分步给分，计算结果保留一位小数）