题目内容

【题目】现有含金属元素的质量分数为75%的氧化铁和氧化铜组成的混合物6.4g,与200g硫酸溶液恰好完全反应,则所用硫酸溶液的溶质质量分数为( )

A. 9.8% B. 4.9% C. 19.6% D. 10%

【答案】B

【解析】

根据氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水,氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水,再根据氧元素的质量守恒进行分析解答

由于氧化铁和氧化铜的混合物与200g硫酸溶液恰好完全反应,分析化学方程式Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2O可知氧化物中氧元素全部转变为水中的氧元素,生成水中氢元素全部来自硫酸;氧化铁、氧化铜组成的混合物中氧元素的质量=6.4g×(1-75%)=1.6g,设硫酸溶液中硫酸的质量为x,由化学方程式可以得到氧化铁、氧化铜组成的混合物中氧元素、水硫酸的关系如下

x=9.8g

则该硫酸溶液中氢元素的质量分数==4.9%。故选B。

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