题目内容
（2012?遵义）煤是重要的化工原料，用煤做燃料不仅是极大的浪费，而且因煤中含有硫的化合物（如FeS2），燃烧时生成SO2气体，造成对环境的污染．有一种煤含5%的FeS2（假设煤中除FeS2外的其它成分中不含硫元素）．燃烧时，设煤中的硫全部转化为二氧化硫被排入大气．FeS2燃烧时的化学方程式为：4FeS2+11O2
2Fe2O3+8SO2．某火力发电厂燃烧3000吨这种煤，可产生多少吨SO2？
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分析：由3000吨这种煤的质量、FeS2的质量分数，根据FeS2燃烧时的化学方程式，可以列式计算出产生SO2的质量．
解答：解：设可产生SO2质量为x．
4FeS2+11O2
2Fe2O3+8SO2
480 512
3000t×5% x
=
x=160t．
答：可产生160tSO2．
4FeS2+11O2
| ||
480 512
3000t×5% x
| 480 |
| 512 |
| 3000t×5% |
| x |
答：可产生160tSO2．
点评：本题难度不大，考查含杂质物质的化学方程式的计算，注意代入方程式计算的必须是纯物质的质量是正确解答此类题的关键．
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