题目内容
为了测定实验室某生锈铁片中铁元素的质量分数,两位同学分别设计了如下甲、乙两个实验方案。
方案甲:称得生锈铁片的质量为m1g,按图I所示装置进行实验。完全反应后,测得室温下产生氢气的体 积为V1L,查得其密度为p1g/L。
方案乙:称得生锈铁片的质量为m2g,先按图Ⅱ所示装置进行实验。当生锈铁片完全变成光亮的银白色 时,停止加热,继续通入CO至室温。取出铁片,按图I 所示装置继续进行实验。完全反应后,测得室温下产生氢气的体积为V2L,查得其密度为P2g/L。
方案甲:称得生锈铁片的质量为m1g,按图I所示装置进行实验。完全反应后,测得室温下产生氢气的体 积为V1L,查得其密度为p1g/L。
方案乙:称得生锈铁片的质量为m2g,先按图Ⅱ所示装置进行实验。当生锈铁片完全变成光亮的银白色 时,停止加热,继续通入CO至室温。取出铁片,按图I 所示装置继续进行实验。完全反应后,测得室温下产生氢气的体积为V2L,查得其密度为P2g/L。
(1)称量时,应将铁片放在托盘天平的_______盘 (填“左”或“右”);两位同学使用托盘天平分别称 得铁片的质量为2.12g、2.1g,其中不合理的数据是_______________________。
(2)【评价交流】上述两个方案中,可行的是____(填“甲”或“乙”);分析不可行方案,其缺陷是____________________。
(3)【设计实验】方案乙中,同学们设计了如下实验报告,请帮助完成。
(2)【评价交流】上述两个方案中,可行的是____(填“甲”或“乙”);分析不可行方案,其缺陷是____________________。
(3)【设计实验】方案乙中,同学们设计了如下实验报告,请帮助完成。
(4)【提出问题】图Ⅱ所示装置是否有可改进之处?请简要叙述改进意见,或在图Ⅱ中画出简易装置示意图。_______________________。
(5)【结论】生锈铁片中铁元素的质量分数是_________(用字母表示)。
(5)【结论】生锈铁片中铁元素的质量分数是_________(用字母表示)。
(1)左;2.12 g
(2)乙;不能测出铁锈中铁元素的质量
(3)①还原;防止倒吸;Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
②Fe+2HCl==FeCl2+H2↑
(4)将E中的液体改为澄清石灰水(或NaOH溶液),在E的导管出口处点燃导出的气体(或在E的导管出口处扎上一个气球或去掉E装置,在D的导管出口处扎上一个气球)(相应示意图正确给分)
(5)
(2)乙;不能测出铁锈中铁元素的质量
(3)①还原;防止倒吸;Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
②Fe+2HCl==FeCl2+H2↑
(4)将E中的液体改为澄清石灰水(或NaOH溶液),在E的导管出口处点燃导出的气体(或在E的导管出口处扎上一个气球或去掉E装置,在D的导管出口处扎上一个气球)(相应示意图正确给分)
(5)
练习册系列答案
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为了测定实验室某生锈铁片中铁元素的质量分数,两位同学分别设计了如下甲、乙两个实验方案.
方案甲:称得生锈铁片的质量为m1g,按图Ⅰ所示装置进行实验.完全反应后,测得室温下产生氢气的体积为V1L,查得其密度为
ρ1g/L.方案乙:称得生锈铁片的质量为m2g,先按图Ⅱ所示装置进行实验.当生锈铁片完全变成光亮的银白色时,停止加热,继续通入CO至室温.取出铁片,按图Ⅰ所示装置继续进行实验.完全反应后,测得室温下产生氢气的体积为V2L,查得其密度为
ρ2g/L.
(1)称量是,应将铁片放在托盘天平的 盘(填“左”或“右”);两位同学使用托盘天平,分别称得铁片质量为
2.12g、2.1g,其中不合理的数据是 .
(2)评价交流:上述两个方案中,可行的是 (填“甲”或“乙”);分析不可行方案,其缺陷是 .
(3)设计实验:方案乙中,同学们设计了如下实验报告,请帮助完成.
(4)提出问题:图II所示装置是否有可改进之处?请简要叙述具体改进意见,或在图II中画出简易装置示意图.
(5)结论:生锈铁片中铁元素的质量分数是 (用字母表示)
方案甲:称得生锈铁片的质量为m1g,按图Ⅰ所示装置进行实验.完全反应后,测得室温下产生氢气的体积为V1L,查得其密度为
ρ1g/L.方案乙:称得生锈铁片的质量为m2g,先按图Ⅱ所示装置进行实验.当生锈铁片完全变成光亮的银白色时,停止加热,继续通入CO至室温.取出铁片,按图Ⅰ所示装置继续进行实验.完全反应后,测得室温下产生氢气的体积为V2L,查得其密度为
ρ2g/L.
(1)称量是,应将铁片放在托盘天平的
2.12g、2.1g,其中不合理的数据是
(2)评价交流:上述两个方案中,可行的是
(3)设计实验:方案乙中,同学们设计了如下实验报告,请帮助完成.
实验编号 | 实验步骤 | 实验现象 | 结论或化学方程式 |
① 装置Ⅱ |
通入CO,加热.完全反应后,停止加热,继续通CO至室温 | 生锈铁片变成光亮的银白色 |
CO具有 化学方程式: |
② 装置Ⅰ |
将光亮铁片放入稀盐酸中,完全反应 | 溶液颜色由无色变成浅绿色,有气泡放出 | 化学方程式: |
(5)结论:生锈铁片中铁元素的质量分数是
为了测定实验室某生锈铁片中铁元素的质量分数,两位同学分别设计了如下甲、乙两个实验方案.
方案甲:称得生锈铁片的质量为m1g,按图I所示装置进行实验.完全反应后,测得室温下产生氢气的体积为V1L,查得其密度为p1g/L.
方案乙:称得生锈铁片的质量为m2g,先按图II所示装置进行实验.充分反应后,停止加热,继续通入CO至室温.将得到的铁,按图I所示装置继续进行实验.完全反应后,测得室温下产生氢气的体积为V2L,查得其密度为p1g/L.
【查阅资料】假设铁锈的杂质中不含铁元素.
【评价交流】上述两个方案中,可行的是方案________(填“甲”或“乙”);分析不可行方案,其缺陷是________.
【设计实验】方案乙中,同学们设计了如下实验报告,请帮助完成.
试验编号 | 实验步骤 | 实验现象 | 结论或化学方程式 |
①装置II | 通入CO加热,完全反应后,停止加热,继续通入CO至室温 | 生锈铁片变成光亮的银白色 | CO具有________性,化学方程式为________ |
②装置I | 将光亮铁片放入稀盐酸中,完全反应 | 溶液颜色由无色变成浅绿色,有气泡放出 | 化学方程式为 ________ |
【实验结论】生锈铁片中铁元素是质量分数是________%(用字母表示).
(2009?成都)为了测定实验室某生锈铁片中铁元素的质量分数,两位同学分别设计了如下甲、乙两个实验方案.
方案甲:称得生锈铁片的质量为m1g,按图Ⅰ所示装置进行实验.完全反应后,测得室温下产生氢气的体积为V1L,查得其密度为
ρ1g/L.方案乙:称得生锈铁片的质量为m2g,先按图Ⅱ所示装置进行实验.当生锈铁片完全变成光亮的银白色时,停止加热,继续通入CO至室温.取出铁片,按图Ⅰ所示装置继续进行实验.完全反应后,测得室温下产生氢气的体积为V2L,查得其密度为
ρ2g/L.
(1)称量是,应将铁片放在托盘天平的______盘(填“左”或“右”);两位同学使用托盘天平,分别称得铁片质量为
2.12g、2.1g,其中不合理的数据是______.
(2)评价交流:上述两个方案中,可行的是______(填“甲”或“乙”);分析不可行方案,其缺陷是______.
(3)设计实验:方案乙中,同学们设计了如下实验报告,请帮助完成.
2Fe+3CO2
方案甲:称得生锈铁片的质量为m1g,按图Ⅰ所示装置进行实验.完全反应后,测得室温下产生氢气的体积为V1L,查得其密度为
ρ1g/L.方案乙:称得生锈铁片的质量为m2g,先按图Ⅱ所示装置进行实验.当生锈铁片完全变成光亮的银白色时,停止加热,继续通入CO至室温.取出铁片,按图Ⅰ所示装置继续进行实验.完全反应后,测得室温下产生氢气的体积为V2L,查得其密度为
ρ2g/L.
(1)称量是,应将铁片放在托盘天平的______盘(填“左”或“右”);两位同学使用托盘天平,分别称得铁片质量为
2.12g、2.1g,其中不合理的数据是______.
(2)评价交流:上述两个方案中,可行的是______(填“甲”或“乙”);分析不可行方案,其缺陷是______.
(3)设计实验:方案乙中,同学们设计了如下实验报告,请帮助完成.
实验编号 | 实验步骤 | 实验现象 | 结论或化学方程式 |
① 装置Ⅱ | 通入CO,加热.完全反应后,停止加热,继续通CO至室温 | 生锈铁片变成光亮的银白色 | CO具有______性;反应结束后,还要继续通CO至室温的目的是______ 化学方程式:______ |