Question

【题目】向盛有100g稀硫酸的烧杯中加入一定量的镁粉，固体完全溶解后，再向所得溶液中加入NaOH溶液，所得沉淀质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示．

（1）计算氢氧化钠溶液的溶质质量分数
（2）氢氧化钠溶液反应所消耗硫酸溶质的质量为多少克．

Answer 1

【答案】
（1）解：生成8.7gMg（OH）2消耗的NaOH的质量为x，氢氧化钠溶液反应所消耗硫酸溶质的质量为y，

MgSO4+	2NaOH=	Mg（OH）2↓+Na2SO4
	80	58
	x	8.7g

= ，

x=12g，

氢氧化钠溶液中溶质质量分数为： ×100%=30%，

答：氢氧化钠溶液中溶质质量分数为30%

（2）解：H2SO4消耗的NaOH的质量为：80g×30%=24g，

H2SO4+	2NaOH=Na2SO4+2H2O
98	80
y	24g

= ，

y=29.4g，

答：氢氧化钠溶液反应所消耗硫酸溶质的质量为29.4g．

【解析】本题主要考察物质之间的计算。
故答案为：解：生成8.7gMg（OH）2消耗的NaOH的质量为x，氢氧化钠溶液反应所消耗硫酸溶质的质量为y，

MgSO4+	2NaOH=	Mg（OH）2↓+Na2SO4
	80	58
	x	8.7g

= ，

x=12g，

氢氧化钠溶液中溶质质量分数为： ×100%=30%，

答：氢氧化钠溶液中溶质质量分数为30%。
解：H2SO4消耗的NaOH的质量为：80g×30%=24g，

H2SO4+	2NaOH=Na2SO4+2H2O
98	80
y	24g

= ，

y=29.4g，

答：氢氧化钠溶液反应所消耗硫酸溶质的质量为29.4g。

本题主要考察依据化学方程式的计算，即参加反应的物质质量之比等于相对分子质量乘以化学计量数之比。