Question

在由CH₄和H₂组成的混合气体中，测知碳元素的质量分数为60%，则混合气体充分燃烧生成二氧化碳和水的质量比为（　　）

• A、11：18
• B、22：9
• C、1：1
• D、11：27

Answer 1

分析：假设混合气体中CH₄和H₂的质量分别为x，y，依据混合气体中碳元素的质量分数列出比例式，进行解答．然后利用质量守恒定律分别求出二氧化碳和水的质量．

解答：解：设混合气体中CH₄质量为x，H₂的质量为 y，可得 

12 16 x

X+Y

X100%=60%
解得x：y=4：1
则气体中C、H元素质量比为：（4×

12

16

）：（4×

4

16

+1）=3：2
其中C、H原子个数比=

3

12

：

2

1

=1：8；所以二氧化碳和水的分子个数比为

1

1

：

8

2

=1：4，二氧化碳和水的质量比为（1×44）：（4×18）=11：18
故选A

点评：本题考查学生根据物质中元素的质量百分数进行分析解题的能力．