Question

某物质在氧气中完全燃烧生成8.8克二氧化碳和4.5克水，则该物质

1. A.
   只含碳元素和氢元素
2. B.
   碳元素和氧元素的质量比为2：1
3. C.
   一定含碳元素和氢元素，可能含氧元素
4. D.
   该物质的分子中碳原子和氢原子的各数比为1：2

Answer 1

C
分析：在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变，所以反应前后物质的质量总和相等．根据生成物CO₂和H₂O中C、H元素质量，可以确定可燃物中C、H元素比和原子个数比．
解答：A、生成物中含有C、H、O三种元素，所以可燃物中一定含C、H元素，但是否含有O元素在此无法判断，所以，只含C、H元素的说法不正确；
B、8.8gCO₂中C元素质量=8.8g×=2.4g； 4.5gH₂O中O元素质量=4.5g××100%=4g
可燃物中C、O元素质量比=2.4g：4g=3：5，说法不正确；
C、生成物中含有C、H、O三种元素，所以可燃物中一定含C、H元素，可燃物中是否含O元素无法判断，所以只能说可能含O元素．说法正确；
D、利用原子个数比=之比，可求得可燃物中C、H原子个数比==1：3，说法不正确．
故选C．
点评：根据元素质量比=A相对原子质量×A原子个数：B相对原子质量×B原子个数，可推导出：原子个数比=．