Question

（8分）小明把过量锌粒加入有盐酸的试管中，发现随着反应的进行，产生气体的速度逐渐加快，一段时间后逐渐减慢，最后停止产生气体。在反应过程中，溶液的温度也先随之升高，最后下降到室温。于是，小明设计实验来探究“一定质量的某种金属和同体积盐酸反应快慢的影响因素”。测得实验数据如下：某金属与同体积盐酸溶液反应实验数据表

盐酸溶液浓度	反应开始时酸 溶液的温度	反应开始到2分钟产生的气体体积	反应结束共产生气体体积
5%	20℃	10 mL	60 mL
10%	20℃	19 mL	118 mL
15%	20℃	28 mL	175 mL
5%	35℃	28 mL	60 mL
10%	35℃	72 mL	118 mL
15%	35℃	103 mL	175 mL

（1）分析实验数据得出：一定质量的某种金属和同体积盐酸反应，影响金属和酸反应快慢的主要因素有         、         。
（2）可以通过比较          实验数据来确定金属和酸反应的快慢。
（3）过量锌粒加入盐酸中，反应开始的一段时间，反应速率逐渐加快，而不是逐渐减慢。请分析原因。          。

Answer 1

 （1）盐酸溶液浓度、反应时溶液温度
（2）反应开始到2分钟产生的气体体积（或相同时间内产生的气体体积）
（3）温度对反应速率的影响大于盐酸溶液浓度对反应速率的影响

 
试题分析：根据题中数据由前三组或后三组，可知温度相同时与浓度有关， 由1、4或2、5或3、6可知浓度相同时与温度有关，故（1）一定质量的某种金属和同体积盐酸反应，影响金属和酸反应快慢的主要因素有盐酸溶液浓度、反应时溶液温度；（2）可通过比较反应开始到2分钟产生的气体体积（或相同时间内产生的气体体积）的实验数据来确定金属与酸反应的快慢；（3）过量锌粒加入盐酸中，反应开始的一段时间，反应速率逐渐加快，，可根据以上两种因素进行分析，其原因是温度对反应速率的影响大于盐酸溶液浓度对反应速率的影响。