Question

现有一包含有氯化钠的纯碱样品，为测定其纯碱的含量，小明同学从中取出11.4g，加入10%的稀盐酸到恰好不再产生气体为止，共收集到气体4.4g，求：
（1）样品中碳酸钠的质量．
（2）需要10%的盐酸的质量．
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数（精确到0.1%）．

Answer 1

分析：（1）样品中碳酸钠与盐酸反应放出二氧化碳，可利用产生二氧化碳的质量，根据反应的化学方程式，计算出样品中碳酸钠的质量；
（2）根据溶液的溶质质量分数的定义式，10%的盐酸的质量=溶质HCl的质量÷溶液的溶质质量分数10%，其中溶质HCl的质量可由反应生成二氧化碳的质量求得；
（3）反应后所得溶液为氯化钠溶液，其中溶质氯化钠由原样品中氯化钠和反应生成的氯化钠两部分组成，因此需要分别计算出两部分氯化钠的质量；而反应后所得溶液质量可利用质量守恒定律进行计算．

解答：解：设碳酸钠的质量为x，盐酸的质量为y，生成氯化钠的质量为z
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106     73    117      44
x      y×10%  z       4.4g

106

x

=

44

4.4g

    x=10.6g

73

y×10%

=

44

4.4g

   y=73g

117

z

=

44

4.4g

   z=11.7g
反应后所得溶液中溶质的质量分数=

11.7g+(11.4g-10.6g)

11.4+73g-4.4g

×100%=15.6%
答：（1）样品中碳酸钠的质量10.6g；（2）需要10%的盐酸的质量73g；（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数为15.6%．

点评：根据化学方程式可以表示反应中各物质的质量比，由反应中某物质的质量可计算中反应中其它物质的质量．