题目内容
【题目】为探究氢氧化钙溶液和稀盐酸反应所得溶液中溶质的成分，小鸣和同学们通过测定反应后溶液的pH，得到了如图所示的pH曲线，请回答：
（1）由图可知该实验操作是将滴加到另一种溶液中；
（2）该反应的化学方程式为；
（3）实验过程中，小鸣取了a、b、c三处反应后的溶液于三个烧杯中，却忘了做标记，他设计不同的方案(不再用测定pH的方法)，探究三种样品分别属于哪处溶液。
【查阅资料】CaCl2溶液显中性，CaCl2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaCl。
【探究过程】①分别取少量样品于三支试管中，加入酚酞试液，观察到其中一支试管内出现的现象。结论：该样品是a处溶液。
②为进一步确定b或c处溶液，又设计了以下方案：
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
另取余下样品少量于两支试管中，分别滴加足量的Na2CO3溶液 | ||
该样品为b处溶液 | ||
先有产生，后有产生 | 该样品为c处溶液，并推知溶液中的阳离子有 |
（4）【反思评价】探究反应后溶液中溶质的成分，除了要考虑生成物之外，还要考虑。
【答案】
（1）稀盐酸
（2）Ca(OH)2＋2HCl=CaCl2＋2H2O
（3）溶液由无色变成红色,只产生白色沉淀,气泡,白色沉淀,Ca2＋、H＋
（4）反应物是否有剩余
【解析】（1）由图可知，PH由大到小，是碱中加酸，则滴加的稀盐酸，（2）氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，方程式为Ca(OH)2＋2HCl=CaCl2＋2H2O；（3）由图像可知，a处为碱性溶液，加入酚酞会变红，b处为中性溶液，说明两种物质恰好完全反应，这时溶液中溶质是氯化钙，加入碳酸钠，会出现白色沉淀，c处为酸性溶液，这时溶液中既有氯化钙也有盐酸，加入碳酸钠，先和盐酸反应会出现气泡，当盐酸反应完后，会出现沉淀
故答案为：（1）稀盐酸；（2）Ca(OH)2＋2HCl=CaCl2＋2H2O；（3）溶液由无色变成红色；只产生白色沉淀；气泡；白色沉淀；Ca2＋、H＋
（1）由图中PH的大小关系可解答（2）由酸碱中和反应原理可写出方程式，根据溶液的酸碱性和碳酸钠的性质进行分析，物质之间的反应，有两种情况考虑，恰好完全反应，或反应物过量
