Question

【题目】金属是一类重要的材料，研究其性质十分必要．
（1）地壳中含量最多的金属元素是 ．
（2）人们对铝的利用比铜和铁晚．金属大规模开发和利用的先后顺序与 （填序号）有关．
A.金属的活动性
B.金属的导电性
C.金属的导热性
（3）下面是某小组同学对金属镁和铁性质的对比研究．

①在室温条件下进行图1所示实验．试管内的镁和铁表面均被打磨，且形状、大小均相同，向两支试管中同时加入相同的稀盐酸．通过观察到现象，可得出的结论是金属活动性＞（填元素符号）；还可以观察到反应在相同时间内，两支长颈漏斗的液面高度不同，可得出的结论是 ．
②取等质量的镁、铁两种金属．将镁放入稀硫酸中，铁放入稀盐酸中，产生氢气的质量随反应时间变化曲线如图2下列说法正确的是（填序号）．
A．消耗铁的质量一定小于镁的质量
B．充分反应后，镁、铁一定都有剩余
C．充分反应后，溶液的质量一定都有所增加
D．充分反应后，稀硫酸和稀盐酸一定都没有剩余．

Answer 1

【答案】
（1）铝
（2）A
（3）单位时间内镁比铁反应产生气泡多,Mg,Fe,镁、铁分别与盐酸反应放出的热量不同,C
【解析】（1）地壳中含量前四位元素是氧硅铝铁，所以含量最多的金属元素是铝；
（2）人们对铝的利用比铜和铁晚．金属大规模开发和利用的先后顺序与金属的活动性有关，活动性越强，发现的越晚；
（3）①镁的活动性大于铁，单位时间内镁比铁反应产生气泡多，金属与酸反应放热，镁与酸反应放出热量多，长颈漏斗的液面上升的高；②A、由于铁的相对原子质量大，因此得到相同质量的氢气，参加反应的铁的质量要多一些，故A错误；

B、等质量的不同金属得到的氢气一样多，说明参与反应的金属的质量一定不一样多，因此至少有一种金属剩余，故B错误；

C、金属与酸反应，由于放入的金属的质量比产生的氢气的质量大，所以溶液的质量一定增大，故C正确；

D、由于得到的氢气一样多，根据元素的质量守恒可知，参加反应的稀盐酸和稀硫酸的溶质中氢元素的质量一定相等，从而说明参与反应的两种酸的质量一定不一样多，没说酸的量，所以可能都剩下，也可能一种剩余，故D错误.
故答案为：（1）铝；（2）A；（3）单位时间内镁比铁反应产生气泡多，Mg；Fe；镁、铁分别与盐酸反应放出的热量不同；C．

（1）地壳中元素的含量由多到少依次为氧硅铝铁……；
（2）金属大规模开发和利用的先后顺序与金属活动性顺序有关；
（3）①根据金属的活动性及金属与酸反应的热量变化分析解答；
②a、得到氢气多的金属的相对原子质量小；b、反应时间短或斜线斜率大的则该金属的活动性强．